【推荐1】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为_______。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂E的形成过程：_______，化合物D₂C₂的电子式_______。
(5)化合物D₂C₂与A₂C反应的化学方程式_______。

【推荐2】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F⁻__________O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
   
图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm⁻³。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

【推荐3】T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：

元素符号	元素性质或原子结构
T	其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
W	其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
X	基态原子的最外层电子排布式为
Y	单质常温下为气体，可用于自来水消毒
Z	一种核素的质量数为56，中子数为30

(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族，其基态原子的价层电子排布式为：______ ；
(2)T的一种化合物为，该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______，T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于______ 晶体。
(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为 ______ (填元素符号)；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为 ______ (用离子符号表示)。
(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为：_____。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3S23P1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：_______B：_______G_______，写出元素B的基态原子的轨道表示式(电子排布图)：_______。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序_______。
(3)D和F形成化合物的化学式为_______，在其晶胞中(如图)每个D离子周围紧邻且等距离的D离子有_______个，每个D离子周围紧邻且等距离的F离子有_______个，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。

(4)已知元素A、B形成的(AB)₂链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______。
(5)元素G位于周期表的_______区，其价电子的排布式为：_______，该元素可形成G²⁺、G³⁺，其中较稳定的是G³⁺，原因是_______。
(6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物_______(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

【推荐2】V^2－、W^3－、X²⁺、Y^2－、Z^－是由短周期元素形成的简单离子，其中V^2－、W^3－、X²⁺均是10电子的微粒，Y^2－、Z^－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)
（1）V^2－的结构示意图为___________。
（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。
（3）无水W₂H₄为无色液体，在298k时与V₂气体迅速反应生成W₂气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。
（4）YZ₂是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ₂晶体属于___________晶体。
（5）①Na₂YO₃溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。
②已知：室温下H₂YO₃的电离平衡常数K_a1=1.4×10^－2，K_a2=6.3×10^－8，请通过计算确定NaHYO₃水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
T	2p轨道上有5个电子
X	L层p能级电子数比s能级电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有3个未成对电子

回答下列问题：
(1)X的离子结构示意图为__。
(2)Z的简单气态氢化物的VSEPR模型为___，分子中的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的空间结构为__。
(3)1个Z的单质分子中，含有__个σ键和__个π键。
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式为__。
(5)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__(填元素符号)，下列表述中能证明这事实的是__(填标号)。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中，氯元素呈正价

【推荐1】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。
用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是 ______________；
（2）化合物Y₂X₂的电子式为__________，它含有的化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键       B．极性共价键       C．非极性共价键        D．氢键
（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是__________________。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：___________________；
（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：___________

【推荐2】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为___________________________。
(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式为_______。
(3)用电子式表示化合物D₂C的形成过程_____________________。
(4)元素A、B、C以原子个数比为4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有____________________。
(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为____________，当转移电子为0.2 mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。
(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_____________。

【推荐3】已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：

元素	相关信息	原子半径关系
W	其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X	与Ne原子的核外电子数相差1
Y	单质是一种常见的半导体材料
Z	非金属性在同周期主族元素中最强

（1）W元素位于元素周期表第____________周期____________族，W与X形成化合物的化学式为____________。
（2）W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。
（3）实验室制备Y的最高价氧化物对应水化物的方法是____________________（写出操作方法），Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______________________。
（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________________。

【推荐1】现有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	在空气中含量第二，在地壳中含量第一
D	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式为___________。
(2)B元素在周期表中的位置是___________；离子半径：B___________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是___________，其原子核外有___________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。
(4)D原子的电子排布式为___________，D^-的结构示意图是___________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐2】X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素(He、Ne、Ar除外)。
(1)写出X的元素符号___________，其原子结构示意图为___________。
(2)元素Y的最简单氢化物的化学式___________。
(3)Z元素原子的质子数为___________，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________。
(4)X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为___________。
(5)Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为___________。