【推荐1】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的原子结构示意图：_______，元素①与⑨组成的化合物的电子式：_______，元素⑤和⑨形成的化合物中化学键类型为_______。
(2)元素①~⑨中原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(3)元素⑤~⑨中非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(4)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(5)元素②、③、④分别和元素①形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______(填化学式)，元素①与②所形成的最简单有机物在足量氧气中充分燃烧的化学方程式_______。
(6)元素⑦最高价氧化物对应的水化物与元素⑧最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(7)元素⑤组成的单质在元素③组成的常见单质中加热燃烧生成产物M，写出该反应的化学方程式_______，0.1 mol M与足量的二氧化碳反应，则该反应过程中转移的电子数为_______。

【推荐2】元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。
   
(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键” 或“离子键和共价键”)；将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含10e^-和18e^-的分子的电子式分别是_______、_______。
(6)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D．可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

(7)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是
   

A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N	B．硼酸是弱酸
C．BeCl2是离子化合物	D．Be(OH)2是两性氢氧化物

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请根据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

族		ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
周期	1	a							f
	2				b	d	e
	3	g		h	k		m	n

(1)形成单质不含化学键的是___________(填化学式)。
(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为___________(用物质化学式表示)。
(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有___________。
(6)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：___________。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。
（2）写出电子式：EB₄__________。
（3）D₂A₂中含有的化学键为___________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。

【推荐2】图为元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)O和S中，原子半径较大的是_______。(填元素符号)
(2)CH₄和SiH₄中，沸点较高的是_______。(填化学式)
(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有_______。(填化学式)
(4)元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是_______。(填化学式)
(5)用电子式表示HCl的形成过程_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________________ 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式   ________________________________ 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _________________________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________（填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
______________	________________

【推荐1】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(2)元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。
(3)元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。
(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。
(6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。
(7)元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。

【推荐2】海水中富含氯、溴、碘等卤族元素。
Ⅰ．碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：______，步骤ⅲ：______。
(2)步骤ⅱ中可使用，是因为的氧化性强于，请从原子结构角度说明理由____________。
(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

图中，时转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：____________。
Ⅱ．不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物成为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。
(4)①ICl中I元素的化合价是______。
②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式____________。

【推荐1】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d⁶4s²，E原子与D原子的原子序数相差为2。
(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
A．氢键                  B．分子间的作用力             C．金属键
D．配位键              E．离子键                           F．共价键
(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。
(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则 r =___________(用含a的字母表示)。

【推荐2】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______。
(3)假设有一种元素位于元素周期表中第六周期与①同主族的元素，请回答下列问题：
①原子序数为______。元素符号为______。
②该元素单质与H₂O反应的化学反应方程式为____________________。
③下列判断正确的是______（填序号）。
A．与该元素处于同一主族的元素都是金属元素
B．该元素单质发生反应时易失电子
C．该元素的碳酸盐不是可溶性盐
D．该元素的离子氧化性强于钾离子
(4)已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。
(2)②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________，(用化学式表示)，⑤与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(4)⑤③两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为___________；由①②③三种元素组成的一种含极性键的离子化合物为___________。
(5)②③④的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为___________。
(6)欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
(7)④单质与水反应的化学方程式为___________。