2018年第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行。银铜合金广泛用于航空工业,从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
(1)电解精炼银时,粗银作______ 极,另一电极上的电极反应式为____________ 。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有________ 、________ (写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为__________ 。
(4)煮沸CuSO4混合溶液的过程中,得到固体B,则固体B的组成为______ ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________ 。
(5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素,浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO4和FeS2外,还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O,下列对该反应的分析正确的是______ (填字母代号)。
A.氧化剂为CuSO4和FeS2
B.反应后溶液的pH降低
C.被氧化的FeS2只占总量的30%
D.每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO4
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/4/109f1cd5-3ce0-4e95-b0a5-cb554ec67dc8.png?resizew=559)
注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
(1)电解精炼银时,粗银作
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有
(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为
(4)煮沸CuSO4混合溶液的过程中,得到固体B,则固体B的组成为
(5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素,浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO4和FeS2外,还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O,下列对该反应的分析正确的是
A.氧化剂为CuSO4和FeS2
B.反应后溶液的pH降低
C.被氧化的FeS2只占总量的30%
D.每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO4
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更新时间:2019-04-25 21:03:32
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【推荐1】某兴趣小组对化合物X开展探究实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/8e7d343c-ffb4-4694-bbe1-9c197eb3b3ab.png?resizew=589)
其中:化合物X有由4种元素组成;沉淀B2是工业生产玻璃的重要原料。
请回答:
(1)组成X的四种元素中除含O外,还有___________ (填元素符号)。
(2)在澄清溶液A4中通入过量CO2,产生沉淀的离子方程式为___________ 。
(3)步骤I中生成沉淀B3的离子方程式为___________ 。
(4)步骤II中溶液由深蓝色转变为蓝色的原因是___________ 。
(5)为进一步确定X的化学式,往溶液A1中通入足量的SO2,生成0.995g的白色沉淀(其中氯元素的质量分数为35.7%),在反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
①写出A1中通入SO2的离子反应方程式___________ 。
②确定X的化学式为___________ 。
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其中:化合物X有由4种元素组成;沉淀B2是工业生产玻璃的重要原料。
请回答:
(1)组成X的四种元素中除含O外,还有
(2)在澄清溶液A4中通入过量CO2,产生沉淀的离子方程式为
(3)步骤I中生成沉淀B3的离子方程式为
(4)步骤II中溶液由深蓝色转变为蓝色的原因是
(5)为进一步确定X的化学式,往溶液A1中通入足量的SO2,生成0.995g的白色沉淀(其中氯元素的质量分数为35.7%),在反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
①写出A1中通入SO2的离子反应方程式
②确定X的化学式为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知A、I为常见金属单质,B、H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/27/b656ebd7-948f-432c-a13c-f7e12ef6698e.png?resizew=368)
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______ ,H的化学式为_______ 。
(2)反应③的离子方程式为____________ ,向G中通少量CO2的离子方程式为__________ 。
(3)反应⑥化学方程式___________ 。
(4)C中阳离子检验方法:______ 。
(5)1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准况下占______ L。
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请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是
(2)反应③的离子方程式为
(3)反应⑥化学方程式
(4)C中阳离子检验方法:
(5)1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准况下占
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解答题-无机推断题
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(0.4)
【推荐1】某兴趣小组对化合物X开展探究实验:
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其中:化合物X有由4种元素组成;沉淀B2是工业生产玻璃的重要原料。
请回答:
(1)组成X的四种元素中除含O外,还有___________ (填元素符号)。
(2)在澄清溶液A4中通入过量CO2,产生沉淀的离子方程式为___________ 。
(3)步骤I中生成沉淀B3的离子方程式为___________ 。
(4)步骤II中溶液由深蓝色转变为蓝色的原因是___________ 。
(5)为进一步确定X的化学式,往溶液A1中通入足量的SO2,生成0.995g的白色沉淀(其中氯元素的质量分数为35.7%),在反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
①写出A1中通入SO2的离子反应方程式___________ 。
②确定X的化学式为___________ 。
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其中:化合物X有由4种元素组成;沉淀B2是工业生产玻璃的重要原料。
请回答:
(1)组成X的四种元素中除含O外,还有
(2)在澄清溶液A4中通入过量CO2,产生沉淀的离子方程式为
(3)步骤I中生成沉淀B3的离子方程式为
(4)步骤II中溶液由深蓝色转变为蓝色的原因是
(5)为进一步确定X的化学式,往溶液A1中通入足量的SO2,生成0.995g的白色沉淀(其中氯元素的质量分数为35.7%),在反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
①写出A1中通入SO2的离子反应方程式
②确定X的化学式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】有一包黑色粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分,按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析:黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质,他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中____________ (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈___________ 色。
【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答:①烧杯中_______ (填“有”或“无”)不溶物;②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是_______ (写化学式);③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式___________ 、__________ 。
(1)先对实验做了如下设想和分析:黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
① | 只含C |
②固体部分溶解,溶液变成蓝色,无气泡 | |
③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色 | 含C、Fe |
【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中
【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答:①烧杯中
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含
、
、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/e2f6ae5d-683e-462e-93ce-f41698e7e66b.png?resizew=653)
回答下列问题:
第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ;得到滤渣1的主要成分为 ______ .
第②步加入
的作用是 ______ ,使用
的优点是 ______ ;调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀.
由滤渣2制取
,探究小组设计了三种方案:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/b7aa6c84-9f64-455c-91e0-6f583c8895fd.png?resizew=583)
上述三种方案中,______ 方案不可行,原因是 ______ ;
探究小组用滴定法测定
含量.取a g 试样配成100mL溶液,每次取
,消除干扰离子后,用c
标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b
滴定反应如下:
写出计算
质量分数的表达式
______ .
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7791ed4d54a0a8b9a1b50eb58c91bed6.png)
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回答下列问题:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9bf6c84731e5e1bd335ecfc2d36c3d81.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f53190d6ead827a6338b9de847aeaf1.png)
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上述三种方案中,
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d64ab204a71c85f5a7f1adb83b94fa60.png)
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【推荐1】某些工业废水中含有铊元素(Tl),其中三价铊各物种的分布分数与pH的关系如图所示(已知:某物种的分布分数
)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/5fc31fab-88ef-4327-8e3f-eeb3b9901bdf.png?resizew=352)
(1)活性炭、铁屑、铁炭混合物、纳米
均可作为去除废水中
和
的吸附剂。
①相同条件下,分别使用活性炭、铁屑、铁屑+活性炭去除溶液中的铊元素,效果如图所示。单独使用活性炭时,也能除去少量铊元素,原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/7a2ba636-c2a2-4aa5-ab4e-7595e59ed2d7.png?resizew=286)
相同条件下,使用铁屑+活性炭去除铊元素的效果远好于单独使用活性炭和单独使用铁屑的效果总和。铁屑+活性炭去除铊元素的原理可以描述为:_______ 。
②用纳米
去除水体中的铊元素,测得铊的去除率随
投加量的变化关系如图所示。在纳米MnO2用量不变的情况下,欲提高
的去除效果,可采取的措施是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/b02fc8a4-caee-4db1-9796-25e207bedea3.png?resizew=293)
(2)通过沉淀法也可以去除工业废水中的
和
。
①对于仅含有
的废水,常用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用,将有机碳源(以
表示)、
、
一起除去,原理如图所示。该图示对应总反应的离子方程式为:_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/38af8a9c-e454-4d3b-8495-c1f66001d89c.png?resizew=205)
②向含铊废水中加入溴水,使
充分氧化成
,再调节溶液pH沉淀铊元素。当pH>8.9时,铊元素去除率下降,原因可能是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/418bbc3d3fe1ec1b91dd0586c6384820.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/5fc31fab-88ef-4327-8e3f-eeb3b9901bdf.png?resizew=352)
(1)活性炭、铁屑、铁炭混合物、纳米
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①相同条件下,分别使用活性炭、铁屑、铁屑+活性炭去除溶液中的铊元素,效果如图所示。单独使用活性炭时,也能除去少量铊元素,原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/7a2ba636-c2a2-4aa5-ab4e-7595e59ed2d7.png?resizew=286)
相同条件下,使用铁屑+活性炭去除铊元素的效果远好于单独使用活性炭和单独使用铁屑的效果总和。铁屑+活性炭去除铊元素的原理可以描述为:
②用纳米
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8cca0cb98f7f14bb392db59947bc04c.png)
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(2)通过沉淀法也可以去除工业废水中的
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①对于仅含有
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②向含铊废水中加入溴水,使
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某小组以含镍废料(主要含
,以及少量
)为原料提取镍的流程如图所示:
(1)固体2的主要成分为__________ (填化学式)。
(2)在“除镁”阶段,若溶液的
太小,会显著增加
的用量,其原因为____________________ (结合勒夏特列原理解释)。
(3)
可用于镍氢电池的正极材料。某镍氢电池的总反应为
,该电池充电时,阳极的电极反应式为__________ 。
(4)可利用三室双膜法进行“电沉积”制镍,其原理如下:__________ 。
②可以通过电解法提纯粗镍,粗镍作______ (填“阳”或“阴”)极,阴极的电极反应式为_______________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a0e8536513b15942cdcad6d8b7e0a01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3c71672548718f82f61723cbb2b8f3f7.png)
(1)固体2的主要成分为
(2)在“除镁”阶段,若溶液的
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/58ca163746b0c774efde963227ff12d5.png)
(3)
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(4)可利用三室双膜法进行“电沉积”制镍,其原理如下:
②可以通过电解法提纯粗镍,粗镍作
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示),其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜,C为石墨电极),丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/22/2102244404183040/2103522032287744/STEM/94956c6349164cdd998c36025b813f7e.png?resizew=242)
(1)从 a口通入的气体为_______ 。
(2)B电极的电极材料是________ 。
(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式:________________________________ 。
(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/22/2102244404183040/2103522032287744/STEM/94956c6349164cdd998c36025b813f7e.png?resizew=242)
(1)从 a口通入的气体为
(2)B电极的电极材料是
(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式:
(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 :2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/21/2446230526918656/2446289373462528/STEM/cc806690-b1bf-4cf3-b3b0-cdf5cd6e09d8.png)
(1)仪器P的名称是_________________ 。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:_______________________
(3)B装置中所盛试剂是______________ , C装置的作用____________ , G装置的作用_______________ 。
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________ (填序号),其中与E装置导管相连的导管口是________ (填接口字母)。
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/21/2446230526918656/2446289373462528/STEM/cc806690-b1bf-4cf3-b3b0-cdf5cd6e09d8.png)
(1)仪器P的名称是
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:
(3)B装置中所盛试剂是
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/21/2446230526918656/2446289373462528/STEM/ff9563a3-c155-4bbd-8151-9ee4a00e8047.png)
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】CuCl2是常见的化学试剂,学习小组开展了与CuCl2相关的系列实验。回答下列问题:
I.利用废铜屑制备CuCl2(实验装置如下图所示)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/15/0207241e-2ba8-4588-b860-c4abc21e5f8a.png?resizew=553)
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)“湿法”制备CuCl2的化学方程式为_______ 。
(3)①石英管内可能观察到的现象为_______ 。
②石英管直接伸入收集装置,该管较粗,其优点是_______ 。
(4)除上述两种方法外,实验室中还可先将铜粉_______ (填试剂及操作),再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液。
II.探究Al与CuCl2溶液的反应
将铝片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液的试管中,观察到现象为:铝片表面析出疏松的紫红色固体,产生无色无味气体,溶液颜色变浅。
(5)紫红色固体为_______ (填化学式)。
(6)经检验产生的气体为H2.在CuCl2溶液中存在Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+、2A1+6H+=2A13++3H2↑,小组成员认为应产生Cu(OH)2,但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。完成下列表格:
③在猜测ii成立的基础上,该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应:2A13++3Cu(OH)2=2Al(OH)3+3Cu2+,列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势___________________ 。(已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20;Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33。一般认为,K>105时反应进行较完全,K<10-5时反应难以进行)文献显示生成的Al(OH)3可能以胶体形式存在,这是未观察到白色沉淀的可能原因,但仍需进一步深入研究。
I.利用废铜屑制备CuCl2(实验装置如下图所示)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/15/0207241e-2ba8-4588-b860-c4abc21e5f8a.png?resizew=553)
(1)仪器a的名称为
(2)“湿法”制备CuCl2的化学方程式为
(3)①石英管内可能观察到的现象为
②石英管直接伸入收集装置,该管较粗,其优点是
(4)除上述两种方法外,实验室中还可先将铜粉
II.探究Al与CuCl2溶液的反应
将铝片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液的试管中,观察到现象为:铝片表面析出疏松的紫红色固体,产生无色无味气体,溶液颜色变浅。
(5)紫红色固体为
(6)经检验产生的气体为H2.在CuCl2溶液中存在Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+、2A1+6H+=2A13++3H2↑,小组成员认为应产生Cu(OH)2,但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。完成下列表格:
猜测 | 实验 | 现象 | 结论 |
i.① | 取少量Cu(OH)2悬浊液,加入打磨过的铝片,振荡 | 无明显现象 | 猜想i不成立 |
ii.Cu(OH)2与Al3+发生了反应 | ② | 固体立即溶解,溶液呈浅绿色 | 猜想ii成立 |
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业,是难溶于水的白色固体,能溶解于硝酸,在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用
混合液与
溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/22/1f909b2f-a872-4b64-bc56-16deb28ccf6d.png?resizew=176)
回答以下问题:
(1)图甲中仪器1的名称是___________ ;制备过程中
过量会发生副反应生成
,为提高产率,仪器2中所加试剂应为___________ 。
(2)如图乙所示是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式___________ 。丙图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用
混合溶液代替
溶液,其中
的作用是___________ ,为保证较高产率pH应维持在___________ 左右。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/22/4f0c5768-7d2b-449f-83a6-0c9946a22bc8.png?resizew=499)
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d669c4c72d6eaca05f62eb290d1edb12.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/22/1f909b2f-a872-4b64-bc56-16deb28ccf6d.png?resizew=176)
回答以下问题:
(1)图甲中仪器1的名称是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0dd6426ee3faf2c0672be90b170c245.png)
(2)如图乙所示是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66ffefc9355bd52bcc2216b4f494f69e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/22/4f0c5768-7d2b-449f-83a6-0c9946a22bc8.png?resizew=499)
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是
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