富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与
，反应得富马酸亚铁。
已知：
i.制备富马酸亚铁：
①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌
②加入
溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中
③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL
④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量
请回答以下问题：
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________ (填字母)，C为___________ (填名称)。
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________ ；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)配制溶液方法为称取
固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________ 。
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________ 离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________ 。
ii.计算产品的产率：
(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________ %。(保留小数点后一位)
，反应得富马酸亚铁。已知：
| 物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 电离常数(25℃) |
| 富马酸 |  | 116 |   |
| 碳酸 |  |   | |
| 富马酸亚铁 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制备富马酸亚铁：
①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌
②加入
溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入
溶液30mL④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量
请回答以下问题：
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为
(2)已知反应容器中反应物
和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会(3)配制
溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是
ii.计算产品的产率：
(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为
更新时间：2019-04-25 19:21:32
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【推荐1】FeCO3可作为补血剂，也能用于制备Fe2O3。回答下列问题：
(1)实验室制备FeCO3的流程如下：
①保存FeSO4溶液时通常加入___________ 。
②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下，其原因是___________ ；若将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，也能生成FeCO3沉淀，则此反应的离子方程式为___________ ；与图中流程相比，这种方法的优点是___________ 。
③检验滤液中是否含有NH
方法是___________ 。
(2)甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3，做了如下实验：
①根据上述现象写出空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：___________ 。
②乙同学提出了不同的看法：因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充：另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加___________ (填试剂名称)，若观察到___________ ，则说明溶液中含有Fe2+，煅烧产物可能是Fe3O4。
(1)实验室制备FeCO3的流程如下：
①保存FeSO4溶液时通常加入
②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下，其原因是
③检验滤液中是否含有NH
方法是(2)甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3，做了如下实验：
| 步骤 | 实验操作 |
| Ⅰ | 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温 |
| Ⅱ | 取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 |
| Ⅲ | 向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 |
②乙同学提出了不同的看法：因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充：另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加
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【推荐2】钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：
已知：TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在。回答下列问题：
(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是___________ 。
(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是_______ 。
(3)“反应”步骤中加入适量铁粉，加入铁粉的目的为______ ；滤渣2的主要成分为_____ 填化学式)。
(4)“氧化”时S2O
转化为SO
的离子方程式为___________ 。
(5)离子浓度≤1.0x10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3+沉淀完全，调节pH的最小值为___________ 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0x10-38，1g 2=0.3)。
(6)滤液II中加入Na4P2O7溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2O7)的化学方程式为___________ 。
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转化为SO的离子方程式为(5)离子浓度≤1.0x10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3+沉淀完全，调节pH的最小值为
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【推荐3】近日，西湖大学理学院何睿华课题组发现了世界首例具有本征相于性的光阴极量子材料——钛酸锶。某小组以钛铁矿为原料制备钛酸锶的流程图如下：
已知几种物质的主要成分如表所示。
回答下列问题：
(1)“气体”分子的电子式为_______ 。
(2)为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有_______ 答一条合理措施即可)。从“滤渣2”中提纯铁粉的物理方法是_______ 。
(3)“滤液2”和“滤液3”中浓度有明显变化的离子为_______ (填离子符号)。设计简单实验检验滤液4含有Fe2+：_______ 。
(4)“热解”中主要反应的离子方程式为_______ 。用“热水”而不用常温水，其目的是_______ 。
(5)在“灼烧”中盛装H2TiO3的仪器是_______ (填名称)。
(6)某钛铁矿中含钛元素的质量分数为ω，100kg该钛铁矿经上述流程最终制得mg钛酸锶，则钛的收率为_______ %(提示：钛的收率等于实际钛产量与理论钛产量之比)。
已知几种物质的主要成分如表所示。
| 物质 | 成分 |
| 钛铁矿 | 主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、Fe3O4等 |
| 浸液1 | Fe3+、Fe2+、TiO2+、H+、 |
| 滤液2 | Fe2+、TiO2+、H+、 |
| 滤液3 | Fe2+、TiO2+、H+、 |
(1)“气体”分子的电子式为
(2)为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有
(3)“滤液2”和“滤液3”中浓度有明显变化的离子为
(4)“热解”中主要反应的离子方程式为
(5)在“灼烧”中盛装H2TiO3的仪器是
(6)某钛铁矿中含钛元素的质量分数为ω，100kg该钛铁矿经上述流程最终制得mg钛酸锶，则钛的收率为
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【推荐1】高氯酸铵(NH4ClO4，)又称过氯酸铵，可用作火箭推进器。炸药配合剂、氧化剂及分析试剂等等。实验室可通过下列反应制取：
。
(1)装置m的名称是_______ 。
(2)反应得到的混合溶液中
和
的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如图)。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥。其中洗涤液应该选择下列哪种_______(填字母)。
(3)样品中的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。
①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：_______ →d→_______ →a→e→_______ →_______ →h
a：经滴液漏斗向m中加入
溶液
b：按上图所示组装仪器，检查装置气密性
c：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中
d：准确称取样品ag(约0.5g)于m中，加入约150mL水溶解
e：加热蒸馏至m中剩余约100mL溶液
f：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液
mL
g：准确量取
于锥形瓶中
h：将实验步骤a-g按正确的排序重复2次
②步骤e的作用_______ ；
③若步骤f滴定终点读数时俯视，其余操作均正确则所测样品的含量_______ (填“偏低”，“偏高”，“无影响”)；
④样品中的含量_______ 。(用含a、c、的计算式表示)
。(1)装置m的名称是
(2)反应得到的混合溶液中
和的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如图)。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥。其中洗涤液应该选择下列哪种_______(填字母)。| A．冰水 | B．90℃热水 | C．乙醇水溶液 | D．乙醇 |
的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：
a：经滴液漏斗向m中加入
溶液b：按上图所示组装仪器，检查装置气密性
c：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中
d：准确称取样品ag(约0.5g)于m中，加入约150mL水溶解
e：加热蒸馏至m中剩余约100mL溶液
f：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液mLg：准确量取
于锥形瓶中h：将实验步骤a-g按正确的排序重复2次
②步骤e的作用
③若步骤f滴定终点读数时俯视，其余操作均正确则所测样品的含量
④样品中
的含量的计算式表示)
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解题方法
【推荐2】草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
回答下列问题：
(1)装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为___________ 。
(2)装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。装置B的主要作用是___________ 。若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有：___________ 。
(3)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、___________ 、G、H、___________ 、I。H反应管中盛有的物质是___________ (填化学式)。
(4)据两组同学的实验结果，可知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)分解的化学方程式为：___________ 。所有的反应物和生成物中属于电解质的有___________ 种。
回答下列问题：
(1)装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为
(2)装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。装置B的主要作用是
(3)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、
(4)据两组同学的实验结果，可知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)分解的化学方程式为：
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解答题-实验探究题
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【推荐3】四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4并测定产品的纯度。
已知：i．SnCl4在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。
回答下列问题：
(1)装置 E 的仪器名称是_____ ，装置 C 中盛放的试剂是_____ 。
(2)装置 G 的作用是_____ 。
(3)实验开始时，正确的操作顺序为_____ 。
①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____ ，可以向其中加入单质___________ （填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____ 。
(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。
①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。
i．_____ Sn2++_____ IO3－+_____ H+= ________ Sn4++_____ I－+_____
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定终点的现象是_____ 。
③产品的纯度为_____ %（保留一位小数）。
已知：i．SnCl4在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。
| 物质 | 颜色 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| Sn | 银白色 | 232 | 2260 |
| SnCl2 | 白色 | 247 | 652 |
| SnCl4 | 无色 | -33 | 114 |
回答下列问题：
(1)装置 E 的仪器名称是
(2)装置 G 的作用是
(3)实验开始时，正确的操作顺序为
①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
(4)得到的产品显黄色是因含有少量
(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。
①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。
i．
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定终点的现象是
③产品的纯度为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】
新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：
(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ．一定温度下，以
气体和
为原料制备，反应的化学方程式是______ 。
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是________ ℃(填字母)。
a．75~100 b．600~1100 c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与
可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量
粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：___________ 、___________ 和
。
③碳热还原法。
以
、C(石墨)和为原料，在高温下制备。
已知：i．
ii．
iii．
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：___________ 。
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是
。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液
的变化如图所示。
解释
时间内两条曲线差异的可能原因：___________ 。
(3)含量检测。向
样品中加入足量浓
溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的
溶液吸收完全，剩余的
用
溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________ 。
新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与反应温度 /℃ | 相应化合物分解温度/℃ |
| Al | 660 | 2467 | >800 | ：>2000(>1400升华)：(>181升华) |
| Mg | 649 | 1090 | >300 |  ：>800 |
(1)
的制备。①化学气相沉积法。
Ⅰ．一定温度下，以
气体和为原料制备，反应的化学方程式是Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是
a．75~100 b．600~1100 c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：。③碳热还原法。
以
、C(石墨)和为原料，在高温下制备。已知：i．
ii．
iii．
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：
(2)
的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。解释
时间内两条曲线差异的可能原因：(3)
含量检测。向样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是
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解答题-工业流程题
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【推荐2】氧化钴(Co2O3)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为
和SiO2，还有Fe、Mg、Ca的氧化物)为原料制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示：
已知：常温下
；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。
请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是___________ ，写出此过程中CoO(OH)与Na2SO3反应的离子方程式___________ 。
(2)“除铜”过程中需加入FeS固体，写出该过程发生反应的离子方程式___________ 。
(3)除铜后加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)过程Ⅰ加入Na2CO3溶液调节pH至4.0左右，其目的为___________ 。
(5)已知某温度下
。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，则滤液中c(Ca2+)为___________ 。
和SiO2，还有Fe、Mg、Ca的氧化物)为原料制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示： 已知：常温下
；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是
(2)“除铜”过程中需加入FeS固体，写出该过程发生反应的离子方程式
(3)除铜后加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为
(4)过程Ⅰ加入Na2CO3溶液调节pH至4.0左右，其目的为
(5)已知某温度下
。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，则滤液中c(Ca2+)为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】碘酸钙晶体
是一种安全性较高的补碘剂，被广泛添加到饲料中。已知碘酸钙不溶于水，实验室制备的过程如图1所示，制备
的装置(反应需要在80℃左右进行，但加热装置省去如图2所示。
(1)仪器a的名称为_______ ，实验中水与加入的浓盐酸体积不应超过a容器的_______ 。
(2)a中产物有
、
、
，a的加热方式为_______ ，撤掉B造成的后果是_______ 。
(3)加入
时发生反应的化学方程式为_______ ，操作X为_______ 和烘干。
(4)为测定产品纯度，某同学取
样品溶于水，在酸性条件下用足量
处理(杂质不与反应)，然后用
标准溶液进行滴定(反应原理：
)滴定终点时消耗
。滴定中所用指示剂为_______ ，滴定终点溶液的颜色变化为_______ 且在
内保持不变，的纯度为_______ (用含a、V的式子表示)。
是一种安全性较高的补碘剂，被广泛添加到饲料中。已知碘酸钙不溶于水，实验室制备的过程如图1所示，制备的装置(反应需要在80℃左右进行，但加热装置省去如图2所示。(1)仪器a的名称为
(2)a中产物有
、、，a的加热方式为(3)加入
时发生反应的化学方程式为(4)为测定产品纯度，某同学取
样品溶于水，在酸性条件下用足量处理(杂质不与反应)，然后用标准溶液进行滴定(反应原理：)滴定终点时消耗。滴定中所用指示剂为内保持不变，的纯度为
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