【推荐1】将1L0.1mol⋅L^﹣1BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L^﹣1HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L^﹣1硫酸溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

A．(5a+2b)kJ

B．(5a﹣2b)kJ

C．(2b﹣5a)kJ

D．(10a+4b)kJ

【推荐2】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+ 5O₂（g）→ 3CO₂ （g）+ 4H₂O（l）          △H =-a kJ·mol^-1
途径II：C₃H₈（g） → C₃H₆（g）+ H₂（g）                              △H = +b kJ·mol^-1
2C₃H₆（g）+ 9O₂ （g）→   6CO₂ （g）+ 6H₂O（l）          △H = -c kJ·mol^-1
2H₂（g）+ O₂ （g）＝2H₂O（l）        △H = -d kJ·mol^-1（a、b、c、d均为正值）
则有关a、b、c、d的关系正确的是

A．2b=c+d-2a	B．b=c+d-2a
C．2b=c-d-2a	D．b=c+d+2a

【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是     

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH1   C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

【推荐2】苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A．苯与的催化反应为放热反应

B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯

C．苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成

D．从反应速率角度，苯与Br2，的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低

【推荐3】我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co₃O₄/Pt、N- Co₃O₄/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C¹⁶O+¹⁶O₂=C¹⁶O₂)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是

A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt

B．若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18O2生成，说明O-H键断裂

C．反应：C16O(g)+16O2(g)=C16O2 (g)的∆H<0

D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O

【推荐1】标准状况下，与的反应历程如下图。已知：和的相对能量为0。
   
下列说法错误的是

A．

B．历程II中，Cl作催化剂

C．Cl-Cl键能为

D．历程I、历程II中速率最快的反应为：

【推荐2】2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：

下列说法不正确的是：

A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量

B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂

C．C6→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成

D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致

【推荐3】甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
第一步：Cl₂(g)→2Cl(g) △H₁= +242.7kJ/mol     
第二步：CH₄(g)+Cl(g)→CH₃(g)+HCl(g) △H₂= +7.5 kJ/mol
第三步：CH₃(g)+Cl₂(g)→CH₃Cl(g)+Cl(g) △H₃= -112.9 kJ/mol(其中CH₃表示甲基，Cl表示氯原子)
下列说法不正确的是(       )

A．甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷

B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H= -105.4 kJ/mol

C．形成1mol CH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多

D．若是CH4与Br2发生取代反应，则第二步反应的△H＜+7.5kJ/mol

【推荐2】利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：

已知：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态；
②部分键能数据如表：

化学键	C－H	C=O	C≡O	H－H
键能(kJ/mol)	a	x	b	c

下列说法错误的是

A．若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)

B．总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ•mol-1

C．若总反应的△H=ekJ•mol-1，则C=O的键能为kJ•mol-1

D．使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低

【推荐3】已知X转化为R和W分步进行：①②。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．1mol的能量低于1mol的能量

B．反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率

C．断裂1mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和3mol中的化学键所放出的能量

D．