【推荐1】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素原子半径在元素周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p能级总电子数比s能级总电子数少1个

C元素原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ·mol-1；I2=l451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4，原子半径同周期最小

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)写出A的元素符号____，D的元素名称____。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了____。
(4)E元素原子核外有____种运动状态不同的电子。
(5)G位于____族____区，价电子排布式为____。
(6)检验F元素的方法是____，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是____。

【推荐3】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(2)某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了___________原理。
(3)F位于___________族___________区，其基态原子有___________种运动状态。
(4)CD₃ 中心原子的杂化方式为___________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为___________。
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为___________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的___________。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(用字母表示)。

【推荐1】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

【推荐2】根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为_______________________。铁元素常见的离子有和，稳定性大于，其原因是_______________________________________。
(2)C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是____________________（填元素符号下同），前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是_________________。
(3)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示

由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个Br紧邻Br有____________个。

【推荐3】铁(₂₆Fe)、镍(₂₈Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________，Ni位于元素周期表的___________区。
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度分析，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是___________。
(3)FeCl₃常用作净水剂、刻蚀剂等。
①FeCl₃的熔点(306℃)显著低于FeF₃的熔点(1000℃)的原因是___________。
②FeCl₃水溶液中Fe³⁺可水解生成双核阳离子[Fe₂(H₂O)₈(OH)₂]⁴⁺，结构如下图，分析其能够形成双核阳离子的原因：___________。

(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为___________。

【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
(1)A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填化学式，任意写出三种)。
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是_______(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是_______。
(3)分子的空间结构为_______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_______。
(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为_______。

【推荐2】回答下列相关问题：
（1）用“>”或“<”填写下表：

电负性	第一电离能	半径	金属性	杂化轨道数
Al___Mg	S___P	Na+___O2-	Pb___Sn	SO2____SO32-

（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，X位于周期表第_____周期____族；该半导体材料的化学式为_____。
（3）在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是____（填元素符号），其中核电荷数最大的元素核外电子排布式是________。
（4）雷式盐（Reinecke’s salt）结构式如下图所示：

配离子中Cr³⁺的配体为____(填化学式)，Cr³⁺与配体间形成的共价键又称为____.

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A^2－和B^＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子；E为原子序数最小的ds区元素。回答下列问题：
（1）五种元素中电负性最大的是_____（填元素符号），其中E原子的价电子排布式为________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物F，F的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为____；化合物D₂A的立体构型为______。
（4）A和B能够形成化合物G，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，G的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；已知阿伏加德罗常数的值用N_A表示，晶体G的密度为________g·cm^－3（列出计算式）。

【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列元素的名称   X_______,Y________，Z__________
(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。
(4)W的基态原子的价电子排布式为____________；
(5)Y元素的核外电子轨道表示式为___________。
(6)已知一种Y₄分子结构如图所示：

断裂1 mol Y—Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY₄气态分子变成2molY₂气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ

【推荐2】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全满或半满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物

(1)画出A基态原子的核外电子排布图___________。
(2)C的基态原子的核外电子排布图，该同学所画的电子排布图违背___________。
(3)D的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(4)写出C原子的电子排布式 ___________；写出E原子的电子简化排布式___________。
(5)请写出F元素价电子排布式___________。
(6)写出微粒的核外电子排布式：₂₈Ni___________；₂₆Fe³⁺___________；

【推荐3】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ·mol-1)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：
(1)X元素位于元素周期表第___________周期___________族； R是___________区的元素。
(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：___________。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R^2＋和R^3＋，其中较稳定的是R^3＋，原因是___________。
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。