0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
| A．c(H+)＞c(F-) | B．c(HF) ＞c(H+) |
| C．c(OH-)＞c(HF) | D．c(HF)＞c(F-) |
更新时间：2019-07-04 23:05:37
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解题方法
【推荐1】常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中： 、 、 、 |
B．常温下 的溶液中：、 、 、 |
C．水电离出的 的溶液： 、、、 |
D． 的溶液： 、 、、 |
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【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中： |
B．能使石蕊呈蓝色的溶液中： |
C．c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中： |
D．水电离的c (H)=10-12 mol·L-1的溶液中： |
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 实验操作和现象 | 结论 | |
| A | 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| B | 向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 | 氧化性：Co2O3>Cl2 |
| C | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 | BaCl2溶液呈酸性 |
| D | 常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 | 酸性：HClO>H2S |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
| A．室温下，NaR溶液的pH大于7 |
| B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小 |
| D．70 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8 |
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【推荐3】工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=
或
]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（ ）
或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（ ）| A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动 |
| B．α1=α2一定等于45° |
| C．当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
| D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3) |
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【推荐1】25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸 |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液时，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-) |
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【推荐2】相同温度下，关于
盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是| A．两溶液水的电离程度相同 |
| B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。 |
| C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小 |
| D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小 |
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和
。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
