水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醚：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
(1)在容积为2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，如图所示
①该反应的ΔH________ 0；ΔS______ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列措施可增加甲醚产率的是_____________ 。
A．升高温度 B．将CH3OCH3(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大
③温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为___________________ 。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______ (填“a”或“b”)。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________ 。
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。(1)在容积为2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，如图所示
①该反应的ΔH
②下列措施可增加甲醚产率的是
A．升高温度 B．将CH3OCH3(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大
③温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为
更新时间：2019-07-03 15:59:09
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【推荐1】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
（1）x＝________ 。
（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________ 。
（3）A的转化率与B的转化率之比为________ 。
（4）平衡后A的体积分数为：___________ 。
（5）反应前与平衡后的压强之比为________ 。
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。（1）x＝
（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
（3）A的转化率与B的转化率之比为
（4）平衡后A的体积分数为：
（5）反应前与平衡后的压强之比为
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【推荐2】在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。
(1)将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为Φ。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为______________ ；升高温度，N2O4的转化率______________ （增大或减小）；
(2) 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加①1 mol NO2或②1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数______________ 。
A. ①②都增大 B. ①②都减小 C. ①增大，②减小 D. ②增大，①减小
(3) 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y≥0），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是___________________ 。
(1)将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为Φ。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为(2) 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加①1 mol NO2或②1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A. ①②都增大 B. ①②都减小 C. ①增大，②减小 D. ②增大，①减小
(3) 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y≥0），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是
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【推荐3】某化工厂利用CH4制取CO和H2，其生产流程如图。回答下列问题：
(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g) ∆H，一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P1______ (填“
”“
”或“
”，下同) P2，∆H ______ 0。
(2)该流程中第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
①据上表信息分析判断，该反应的∆H ______ (填“”“”或“”)0。
②写出第Ⅱ步反应的化学方程式：______ 。在830℃时，设起始时CO和H2O(g)的浓度均为0.10mol/L，在该条件下反应达到平衡时，CO的转化率为______ 。
(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g) ∆H，一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P1
”“”或“”，下同) P2，∆H (2)该流程中第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 300 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 12 | 9 | 1 |
”“”或“”)0。②写出第Ⅱ步反应的化学方程式：
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【推荐1】Ⅰ.甲烷干重整是制备CO和H2的一种方法，其原理如下
主反应：①CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1
副反应：②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1
③CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3=+75kJ•mol-1
④2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4=-172kJ•mol-1
(1)主反应①△H1=_______ kJ•mol-1。
(2)反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为______ (填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。
(3)在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp=_______ kPa2。(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)
Ⅱ.甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比
以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。
(4)以下两条曲线分别为=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高______ ？
(5)画出=1：1.1，1∶1.3条件下，CO2转化率曲线随时间变化曲线并标注______ 。(已知：反应②活化能远大于反应①)
(6)Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整：
①CH4+*=H2+CH2*
②______
③H2+O*=H2O+*
④______
⑤CO*=*+CO
主反应：①CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1副反应：②H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1③CH4(g)
C(s)+2H2(g) △H3=+75kJ•mol-1④2CO(g)
C(s)+CO2(g) △H4=-172kJ•mol-1(1)主反应①△H1=
(2)反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为
(3)在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp=
Ⅱ.甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比
以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。(4)以下两条曲线分别为
=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高 (5)画出
=1：1.1，1∶1.3条件下，CO2转化率曲线随时间变化曲线并标注 (6)Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整：
①CH4+*=H2+CH2*
②
③H2+O*=H2O+*
④
⑤CO*=*+CO
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解题方法
【推荐2】在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，并分别在不同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图像如图所示，请回答：
(1)A，B，C，D，E五点中，肯定未达平衡的点是_______ 。
(2)此可逆反应的正反应是_______ 热反应。
(3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由_______
2NH3(g)，并分别在不同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图像如图所示，请回答：(1)A，B，C，D，E五点中，肯定未达平衡的点是
(2)此可逆反应的正反应是
(3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由
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解题方法
【推荐3】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为___________ 。
(2)反应达到最大限度的时间是___________ min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________ ，v(M)=___________ 。
(3)反应达到平衡状态时，放出80kJ的热量，当容器中充入1molN时，反应放出的热量为___________ (填序号)
A．等于10kJ B．小于10kJ C．大于10kJ D．等于20kJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________ (填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，消耗1molM
(5)能加快反应速率的措施是___________ (填序号)
A．升高温度B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体ArD．使用催化剂
(1)反应的化学方程式为
(2)反应达到最大限度的时间是
(3)反应达到平衡状态时，放出80kJ的热量，当容器中充入1molN时，反应放出的热量为
A．等于10kJ B．小于10kJ C．大于10kJ D．等于20kJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，消耗1molM
(5)能加快反应速率的措施是
A．升高温度B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体ArD．使用催化剂
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解题方法
【推荐1】二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO2和H2 在铁系催化剂作用下发生化学反应：
I.2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1
II.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)ΔH2 >0
请回答下列问题：
(1)反应I能自发进行，则 ΔH1______ 0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是______ 。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
(2)一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是___________ (填字母)。
A 减小压强 B 增大H2的浓度 C 加入适当催化剂 D 分离出H2O(g)
(3)在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为
(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc =___________ 。
(4)在密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因___________ 。
I.2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1II.CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)ΔH2 >0请回答下列问题：
(1)反应I能自发进行，则 ΔH1
(2)一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是
A 减小压强 B 增大H2的浓度 C 加入适当催化剂 D 分离出H2O(g)
(3)在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为
(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc =(4)在密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因
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【推荐2】(1) 根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH________ （填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1_______ V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应_________ 自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________ 。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_________________________________ 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
_______________________________________________________ 。
①升高温度时，水的pH
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1
③某反应放热且熵增加，该反应
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
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【推荐3】节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放。
(1)实现“节能减排”和“低碳经济”的项重要课题就是如何将
转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
，如图所示为该反应过程中的能量
变化：
下列关于该反应的说法正确的是_____________ (填序号)。
A．
，
B．，
C．
， D．，
(2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为
，该反应的
，
。该反应在常温下_____________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(1)实现“节能减排”和“低碳经济”的项重要课题就是如何将
转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，如图所示为该反应过程中的能量变化：下列关于该反应的说法正确的是
A．
， B．，C．
， D．，(2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为
，该反应的，。该反应在常温下
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