(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入___________________ ，调节pH=4过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)______________________________________________________________________ 。
(2) 由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________ 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(已知：I2＋2
=
＋2I―)
①可选用___________ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________ 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_____________________________________ 。(已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI)
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为__________________________________ 。
④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是_____________________ 。
(2) 由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(已知：I2＋2
=＋2I―)①可选用
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为
④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是
更新时间：2019-08-10 10:22:29
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】现用0.1000mol·L-1NaOH 溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度。回答下列问题：
(1)0.1000mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) =___________ 。
(2)滴定时用_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管将待测液移入锥形瓶中。
(3)若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点时的现象是_________________ 。
(4)中和滴定有关数据记录如下表，下图是表格中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置，则表中z=_________ mL。
(5)根据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度c=_______ (保留四位有效数字)。
(6)下列操作会使测定结果偏高的有________________ 。
a．洗涤碱式滴定管时未用所装溶液润洗
b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面
(1)0.1000mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) =
(2)滴定时用
(3)若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点时的现象是
(4)中和滴定有关数据记录如下表，下图是表格中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置，则表中z=
| 滴定 序号 | 待测液体积(mL ) | 所消耗NaOH标准溶液的体积(mL) | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积(mL ) | ||
| 1 | 25.00 | x | y | z |
| 2 | 25. 00 | 4.00 | 29.60 | 25.60 |
| 3 | 25.00 | 0.60 | 26.00 | 25.40 |
(6)下列操作会使测定结果偏高的有
a．洗涤碱式滴定管时未用所装溶液润洗
b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：
①滴定时发生的离子反应方程式___________ ，KMnO4溶液应装在______________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________ 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________ 。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______ (填选项字母)。
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：
| 滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
②该草酸溶液的物质的量浓度为
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用
溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①_______ ②用蒸馏水洗干净滴定管 ③_______ ④用酸式滴定管取稀盐酸
，注入锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤取下碱式滴定管，用标准
溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上
处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度⑦另取锥形瓶，再重复操作2~3次。完成以下填空：
(1)填写以上步骤①和③的内容：步骤①_______ ；步骤③_______
(2)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
，
_______ 。
(3)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______ 
。
(4)判断滴定终点的现象为：滴入最后一滴溶液时，_______ 。
(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填选项字母)。
(6)滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_______(填选项)。
溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①_______ ②用蒸馏水洗干净滴定管 ③_______ ④用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤取下碱式滴定管，用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度⑦另取锥形瓶，再重复操作2~3次。完成以下填空：(1)填写以上步骤①和③的内容：步骤①
(2)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
，(3)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：
。| 滴定次数 | 待测盐酸体积( ) | 标准溶液体积 | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 16.00 | 0.60 | X |
| 第二次 | 16.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 16.00 | 4.00 | 24.01 |
| 第四次 | 16.00 | 0.90 | 20.89 |
(4)判断滴定终点的现象为：滴入最后一滴溶液时，
(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填选项字母)。
| A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 | B．锥形瓶水洗后直接装待测液 |
| C．滴定完成后碱式滴定管尖嘴部分有气泡 | D．滴定到达终点时仰视液面读数 |
(6)滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_______(填选项)。
A． | B． | C． | D． |
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4.采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸氧化”的速度，可采取的方法是___________ ，滤渣①的成分是___________ 。
(2)“酸浸氧化”中，可能被氧化的元素有___________ ，请写出VO＋转化为
的离子反应方程式：___________ 。
(3)“中和沉淀”中，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、___________ ，以及部分的___________ 。
(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O已转化为钒酸盐溶解，为什么还需要“调pH”这一流程？___________ (请用化学语言加必要的文字说明)。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸氧化”的速度，可采取的方法是
(2)“酸浸氧化”中，可能被氧化的元素有
的离子反应方程式：(3)“中和沉淀”中，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、
(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O已转化为钒酸盐溶解，为什么还需要“调pH”这一流程？
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐2】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
(1)写出“浸取”环节发生的主要离子方程式______ 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______ 。(双选，填选项字母)
a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，
①滤渣I中含_____ (填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去______ (填离子符号)
②加入H2C2O4应避免过量的原因是________
(3)25℃， H2C2O4的电离平衡常数如下：
①HC2O4-的电离平衡常数表达式 Ka2=__________
②NaHC2O4溶液呈_______ (酸性、碱性、中性)
(1)写出“浸取”环节发生的主要离子方程式
a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，
①滤渣I中含
②加入H2C2O4应避免过量的原因是
(3)25℃， H2C2O4的电离平衡常数如下：
| H2C2O4 | Ka1=5.36×10-2 | Ka2=5.35×10-5 |
①HC2O4-的电离平衡常数表达式 Ka2=
②NaHC2O4溶液呈
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】磷酸二氢钾(
)是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为
，还含有少量
、
等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
(1)已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为
，该反应体现了浓硫酸的_______ 性和_______ 性。
(2)如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是_______ 。
(3)常温下磷酸的电离平衡常数
、
、
，
的电离常数
、
，则常温下
水溶液显_______ (填“酸性”或“碱性”或“中性”)；将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是_______ 。
A.
B.
C.
D.
E.
(4)可以通过如图所示装置电解制备：
则阴极的电极反应式为_______ 。假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有NA个
通过交换膜，则两室溶液的质量差为_______ g。
)是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为，还含有少量、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示：(1)已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为
，该反应体现了浓硫酸的(2)如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是
(3)常温下磷酸的电离平衡常数
、、，的电离常数、，则常温下水溶液显A.
B.
C.
D.
E.
(4)
可以通过如图所示装置电解制备：则阴极的电极反应式为
通过交换膜，则两室溶液的质量差为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水
的实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置
的作用是___________ 。
(2)请写出装置
中发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)
、
处收集产物，实验过程中若
处出现堵塞，则在
处可观察到的现象是____ 。
(4)装置
的作用是___________ ；装置Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)某同学用
干燥铁粉制得无水样品
，该次实验的产率是___________ 。
(6)实验室中还常用
与
晶体共热制备无水，其化学反应方程式为__ 。
的实验装置如图所示：回答下列问题：
(1)装置
的作用是(2)请写出装置
中发生反应的化学方程式：(3)
、处收集产物，实验过程中若处出现堵塞，则在处可观察到的现象是(4)装置
的作用是(5)某同学用
干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是(6)实验室中还常用
与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】I.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色发烟液体，熔点-105℃，沸点 79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解。
(1)在约70℃时，某化学兴趣小组拟用下图装置实现 ZnCl2·xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收二氯亚砜。
①A装置中的分液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是___________ 。
②为防止污染环境，装置B后的连接下列C、D、E，顺序为____ 。
(2)该兴趣小组经过反复实验探究得知，将等浓度、等体积的ZnCl2溶液和Na2CO3液合理混合可以得到化工原料碳酸锌。已知锌离子向氢氧化物转化时，开始沉淀和沉淀完全pH分别为5.54和9.54，则制备ZnCO3时，选用的加料方式是____ (填字母，溶液中Zn2＋浓度按1.0 mol/L计算)。
A.将ZnCl2溶液和Na2CO3溶液同时加入到反应器中，不断搅拌
B.将ZnCl2溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应器中，不断搅拌
C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有ZnCl2溶液的反应器中，不断搅拌
II.该化学兴趣小组采用归类对比探究的学习方法。查知：二氯砜(SO2Cl2)是一种无色发烟液体；69.1℃时沸腾，同时会有分解，100℃以上分解剧烈；遇水剧烈水解。
该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取二氯砜。
反应的化学方程式为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ·mol-1
实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
(3)装置己的作用是___________ ；
(4)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________ 溶液。
(5)如何控制两种反应气的输入体积大致相等？___________ 。
(6)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得二氯砜：2ClSO3H
SO2Cl2＋H2SO4，已知该反应中两种产物互溶，分离这两种产物的方法是___________ 。
(1)在约70℃时，某化学兴趣小组拟用下图装置实现 ZnCl2·xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收二氯亚砜。
①A装置中的分液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是
②为防止污染环境，装置B后的连接下列C、D、E，顺序为
(2)该兴趣小组经过反复实验探究得知，将等浓度、等体积的ZnCl2溶液和Na2CO3液合理混合可以得到化工原料碳酸锌。已知锌离子向氢氧化物转化时，开始沉淀和沉淀完全pH分别为5.54和9.54，则制备ZnCO3时，选用的加料方式是
A.将ZnCl2溶液和Na2CO3溶液同时加入到反应器中，不断搅拌
B.将ZnCl2溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应器中，不断搅拌
C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有ZnCl2溶液的反应器中，不断搅拌
II.该化学兴趣小组采用归类对比探究的学习方法。查知：二氯砜(SO2Cl2)是一种无色发烟液体；69.1℃时沸腾，同时会有分解，100℃以上分解剧烈；遇水剧烈水解。
该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取二氯砜。
反应的化学方程式为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ·mol-1
实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
(3)装置己的作用是
(4)装置戊上方分液漏斗中最好选用
(5)如何控制两种反应气的输入体积大致相等？
(6)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得二氯砜：2ClSO3H
SO2Cl2＋H2SO4，已知该反应中两种产物互溶，分离这两种产物的方法是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐3】钯(Pd)是一种不活泼金属，具有优良的吸氢功能，其氢氧化物具有两性。工业上采用如图流程从二氯二氨合钯[Pd(NH3)2Cl2]中提取钯。
(1)Pd(NH3)2Cl2中钯元素的化合价为____ 。
(2)“酸溶”生成(NH4)2PdCl4，则该反应的化学反应方程式为___ 。
(3)“氧化”后，钯仍以PdCl
形式存在，则“氧化”过程中发生的氧化还原的离子反应方程式为____ ，____ 。
(4)“滤液”中含有的阴离子主要是____ ，“沉钯”时，若pH大于10，则上层清液中钯含量升高，其原因为____ 。
(5)“步骤Ⅴ”中需加浓盐酸并加热至100℃浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是___ 。
(6)已知金属钯密度为12.0g•cm-3，标准状况下，吸附的氢气是其体积的850倍，则此条件下钯的吸附容量R=____ mL•g-1【R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)，结果保留一位小数】。
(1)Pd(NH3)2Cl2中钯元素的化合价为
(2)“酸溶”生成(NH4)2PdCl4，则该反应的化学反应方程式为
(3)“氧化”后，钯仍以PdCl
形式存在，则“氧化”过程中发生的氧化还原的离子反应方程式为(4)“滤液”中含有的阴离子主要是
(5)“步骤Ⅴ”中需加浓盐酸并加热至100℃浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是
(6)已知金属钯密度为12.0g•cm-3，标准状况下，吸附的氢气是其体积的850倍，则此条件下钯的吸附容量R=
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解答题-实验探究题
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【推荐1】硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【查阅资料】
i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
【实验一】实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________ (写出一条)。
(2)b装置的作用是______________________ 。
(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________ ，最后拆除装置。
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________ 。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________ (填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________ 。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________ (填“是”或“否”)。
【查阅资料】
i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
【实验一】实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有
(2)b装置的作用是
(3)实验结束后，在e处最好连接盛
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用
(6)处理后的废水是否达到排放标准：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。
(1)CuCl为__________ (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________ Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl2+Cu+2HCl(浓)
2HCuCl2(无色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________ 。
②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为：________
③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________ （填编号）试剂进行洗涤。
a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为__________ 。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________ 。
(1)CuCl为
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)
(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl2+Cu+2HCl(浓)
2HCuCl2(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl ①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是
②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2O
CuOH+H+的平衡常数为：③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用
a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】贵州是国内唯一兼具高海拔、低纬度、寡日照、多云雾适宜种茶制茶条件的茶区，是国内业界公认的高品质绿茶重要产地。茶叶中有两种含量最多的功效成分，一是咖啡因，它易溶于水、乙醇、氯仿，二是茶多酚，是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC的5~10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。实验室提取茶多酚主要实验步骤如下：
②提取：称取10g茶叶末，用滤纸包好，按如图所示装置进行提取操作。
③分离：将提取液分别过滤后合并滤液，并将滤液按1∶2的体积比与氯仿混合，并搅拌均匀，再用分液漏斗静止分层。取上层液按1∶2体积比加入乙酸乙酯，混合均匀后搅拌3~5分钟，然后倒入分液漏斗中静置，最后分层，操作2次，合并萃取液，用水浴加热减压蒸馏除去乙酸乙酯。
④浓缩：趁热将残液移入洁净干燥的蒸发皿，用蒸汽浴继续浓缩至近干
⑤结晶：冷却至室温，移入冰箱冷冻干燥，得到白色粉末状的茶多酚粗制品。将粗制品用蒸馏水进行1~2次重结晶，得到茶多酚精品。
回答下列问题：
(1)步骤2中滤纸包好的茶叶末装入___________ 中，圆底烧瓶内加___________ 和适量乙醇，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是___________ 。
(2)步骤3中氯仿的作用是___________ 。
(3)下列关于萃取过程中振摇操作的示意图，正确的是___________ (填序号)。
A．
B． 
C．
(4)与常压蒸馏相比，减压蒸馏的优点是___________ 。
(5)在酸性介质中，茶多酚能将
还原为
，与
生成的深蓝色配位化合物
对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：
称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量和酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值
，则产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。
①准备工作：称取适量干燥的绿茶样品，并将其粉碎成细粉末。
②提取：称取10g茶叶末，用滤纸包好，按如图所示装置进行提取操作。
③分离：将提取液分别过滤后合并滤液，并将滤液按1∶2的体积比与氯仿混合，并搅拌均匀，再用分液漏斗静止分层。取上层液按1∶2体积比加入乙酸乙酯，混合均匀后搅拌3~5分钟，然后倒入分液漏斗中静置，最后分层，操作2次，合并萃取液，用水浴加热减压蒸馏除去乙酸乙酯。
④浓缩：趁热将残液移入洁净干燥的蒸发皿，用蒸汽浴继续浓缩至近干
⑤结晶：冷却至室温，移入冰箱冷冻干燥，得到白色粉末状的茶多酚粗制品。将粗制品用蒸馏水进行1~2次重结晶，得到茶多酚精品。
回答下列问题：
(1)步骤2中滤纸包好的茶叶末装入
(2)步骤3中氯仿的作用是
(3)下列关于萃取过程中振摇操作的示意图，正确的是
A．
B． C．(4)与常压蒸馏相比，减压蒸馏的优点是
(5)在酸性介质中，茶多酚能将
还原为，与生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量
和酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值，则产品的纯度是
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