【推荐1】碳酸镍是合成纳米镍的一种前驱体。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高的碳酸镍的工艺流程如图：

已知：H₂S的电离常数，，；
回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸：
①金属镍溶解的离子方程式是_______。
②“酸溶”时产生的废渣成分有_______。
③该过程控制温度70℃-80℃的原因是_______。
(2)“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]沉淀对后续操作较为有利：
①黄钠铁矾中Fe元素的化合价为_______。
②“除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。
(3)“除铜”后，溶液中c(H₂S)=0.1mol·L^-1，c(Ni²⁺)=0.1mol·L^-1，溶液中c(H⁺) ≥_______mol·L^-1(列计算式)才不会使Ni²⁺形成NiS沉淀。
(4)“沉镍”后，滤液的主要成分是_______。
(5)“沉镍”时，若用Na₂CO₃溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为_______。

【推荐2】H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是所致。
资料：和H₂O₂可以发生反应：。
(1) H₂O₂___________(填“是”或“不是”)直线型分子，其电子式可表示为___________。
(2) H₂O₂溶液显弱酸性，测得溶液pH约为6.写出H₂O₂第一步电离方程式：___________。
(3)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如图：

结合平衡移动原理简述图中染料脱色率随pH变化的理由：___________。
(4)实验发现：若pH>11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如表：

初始pH	pH=6	pH=10	pH=12
初始浓度
1小时后浓度
1小时后pH	pH=6	pH约为10	pH约为12

①用离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：___________。
②分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：___________。
(5)为验证对H₂O₂分解的催化作用，该小组向四支盛有的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2滴1mol/LNaCl	2滴	2滴和2滴1mol/LNaCl	2滴和4滴1mol/LNaCl
现象	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

实验Ⅲ和实验Ⅳ过程中都观察到有白色沉淀(CuCl)生成，反应的机理表示为：
i．
ii．___________。
反应速率：反应i<反应ii
气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快的原因：___________。

【推荐3】某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
(1)制备N₂H₄
   
制备N₂H₄的离子方程式为___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄ · H₂O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂ =N₂↑ +4HI+H₂O)。
(2)滴定到达终点的现象是___________。
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式___________，肼为___________分子。(填“极性”或“非极性”)。
(5)预设肼可能具有___________(a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性)。
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
   
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①___________	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

(6)请完成表中的空白部分：①___________；②___________。
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。

【推荐3】下图所示装置为含一定量的铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，K为活塞。请回答下列问题：

Ⅰ．(1)要检验装置A和B的气密性，其操作方法和现象是：____________。
(2)在装置A、B、D中放入相关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_______________。当观察到________________________________时，可判断集气瓶C中已收集满气体。
(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是：__________________________________________。
(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；
a．水        b．浓溴水； c．KMnO₄酸性溶液   d．NaHSO₃饱和溶液
Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证C中无色气体含有CO₂和SO₂。

上述两方案中不严密的是方案_______，其理由是：_____________。

【推荐1】硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：
（1）写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：___、___。
（2）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，生产大量含SO₂、CO₂等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：___。
（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验（装置如图）：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？___。
（4）图中，仪器a、b的名称分别是___、___；其中，仪器b常用于操作___（填一种物质提纯操作）。

（5）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO₂、CO₂气体，请选用上述装置（可重复使用）设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内___。

（浓硫酸，蔗糖）________________________。

【推荐2】氯磺酸(ClSO₂OH)是一种无色或淡黄色的液体，熔点为-80℃，沸点为153℃。在空气中发烟，遇水因发生剧烈水解反应而爆炸。氯磺酸是硫酸的一个-OH基团被氯取代后形成的化合物，由过量HCl气体与SO₃气体在气相中反应制得。模拟氯磺酸的制备装置如图所示：

回答下列问题：
(1)仪器D名称是__；仪器A中的试剂名称是__。
(2)装置H处应放置温度计，则温度计水银球的位置应处于__。G的加热方式应该选择__(填“水浴”或“油浴”)加热。
(3)氯磺酸遇水发生反应的化学方程式为__；该实验装置的缺陷为__(写两点)。
(4)实验室提供SO₃气体的办法是加热含24%(质量分数)SO₃的发烟硫酸。现有100g含24%SO₃的发烟硫酸，加入_g(结果保留一位小数)水混合后可得到98%的浓硫酸。
(5)下列关于浓硫酸和氯磺酸的叙述错误的是_(填标号)。

A．铝、铁等金属遇到浓硫酸会发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性

B．+ClSO2OH发生了取代反应

C．蓝矾遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性，其过程发生了物理变化

D．提纯装置F中的氯磺酸，一般采取蒸馏法

【推荐3】雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体(NO₂、NO、SO₂等)保护环境，有利于实现可持续发展。
（1）在一定条件下，用氨气可以把NO还原成无色无毒气体直接排放，请写出NO转化为无毒气体的化学方程式___，反应中的氧化剂是___。
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，现有标准状况下aLNO₂和bLNO的混合气体被NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为___。
（3）烟气中的SO₂经过下列转化可以得到化工产品A。
烟气(含SO₂)Na₂SO₃CaSO₃产品A
产品A的化学式为___，上述转化过程中可循环使用的物质是___。
（4）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

a.A中发生反应的化学方程式为___。
b.B中的现象是___。
c.C中的现象是___，Na₂S在反应中做___剂。

【推荐1】已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: _____________________
(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：_____
(4)若收集到标准状况下的H₂ 11.2 L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。
(5)当固体质量增加16 g时，生成H₂的质量为____________g。

【推荐2】兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO₂气体和Fe³⁺反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                  D．铜与浓H₂SO₄共热
(3)装置C的作用是__________________________________________________。
(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是_______________________________

【推荐3】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取的装置，其装置中仪器a的名称是_______。
(2)B中的试剂是_____溶液，发生反应的离子方程式是________。
(3)C中与反应的化学方程式为________。
(4)D中的试剂是溶液，其作用是________。
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_________，说明过氧化钠可作供氧剂。