题型:单选题
难度:0.65
引用次数:287
题号:8545264
可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中,反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示,下列叙述不正确的
A.t1时,正反应速率大于逆反应速率 |
B.t1~t2,逆反应速率逐渐减小 |
C.t2时,正反应速率与逆反应速率相等 |
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 |
更新时间:2019-08-30 23:48:33
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解题方法
【推荐1】一定条件下,将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能说明该反应已达到平衡的是( )
①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4 mol电子,同时消耗2 mol SO2⑤SO2与SO3的体积比保持不变⑥v正(SO3)=2v逆(O2)
①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4 mol电子,同时消耗2 mol SO2⑤SO2与SO3的体积比保持不变⑥v正(SO3)=2v逆(O2)
A.①⑤⑥ | B.①③⑤⑥ | C.①③④⑤ | D.①②③④ |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 |
B.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 |
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
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【推荐1】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向1L恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ,测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动,催化剂的催化效率降低 |
B.图中M点乙烯的体积分数约为7.7% |
C.250℃时,当的转化率位于点时,保持其他条件不变,仅延长反应时间不可能使转化率达到50% |
D.向N点的平衡体系中充入1mol 和3mol ,其他条件不变,再次达到平衡时,增大 |
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【推荐2】下列说法中可以说明密闭容器中的反应:在恒温下已达平衡状态的是
A.反应容器内压强不随时间变化而变化 |
B.R和S的生成速率相等 |
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
D.反应容器内总物质的量不随时间变化而变化 |
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【推荐1】T℃时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入A气体和B气体,发生如下反应:,反应进行到10 s末,达到平衡,测得的体积分数为20%,下列说法中正确的是
A.反应开始10 s内, |
B.反应达到平衡状态时, |
C.容器中气体密度不变时,反应达到平衡状态 |
D.达到平衡状态后,向容器中充入无关气体,正逆反应速率不变 |
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【推荐2】下列说法中可以说明密闭容器中的反应:在恒温下已达平衡状态的是
A.反应容器内压强不随时间变化而变化 |
B.R和S的生成速率相等 |
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解题方法
【推荐3】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0L密闭反应器置于常压下某恒温环境中,反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
n/mol t/min | n(SO2) | n(O2) | n(SO3) |
0 | 0.100 | 0.060 | 0 |
4 | 0.056 | ||
8 | 0.016 | ||
10 | 0.088 |
A.该反应的平衡常数K= |
B.工业上应选择高温高压条件进行生产 |
C.平衡状态时,c(SO2)=0.006mol·L-1 |
D.0~4min用O2表示的平均反应速率为5.5×10-3mol·L-1·min-1 |
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