【推荐1】硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂。用硫黄与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如下：

已知：① K_a(HSCN)=0.13，K_a(HCN)=6.2×10^-10，K_sp(PbS)=9.0×10^-29；
② S＋KCNKSCN(放热反应)，但KSCN加热到500℃又会分解

(1)合成。将硫黄与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。
① 冷水从___________(填“a”或“b”)端通入。
② 若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、___________。
③ 反应釜中还有副反应发生，如硫黄与KOH溶液反应生成K₂S和K₂S₂O₃，该反应的化学方程式为___________。
(2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH₃COO)₂Pb溶液只能略微不足。证明(CH₃COO)₂Pb溶液略微不足的实验操作与现象是___________。
(3)除硫酸盐。选用Ba(OH)₂溶液而不选用BaCl₂溶液的原因是___________。
(4)从反应混合液中获得KSCN晶体的操作是___________。
(5)用乙醇代替水洗涤晶体的原因是___________。
(6)证明KSCN晶体已经洗涤完全的操作是___________。

【推荐2】生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

资料：①能与剧烈反应，在空气中易自燃；②粗(沸点33.0℃)中含有少量(沸点57.6℃)和(沸点℃)
(1)流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)流程③提纯的方法是_______。
(3)流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。
流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

(4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是_______(填编号)：
a.分液漏斗   b.烧瓶   c.酒精灯   d.大试管   e.漏斗   f.烧杯   g.导管
(5)装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______。
(6)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_______，该流程中能够循环利用的物质是_______。
(7)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为Si+HNO₃+6HF=H₂SiF₆+HNO₃+H₂↑+H₂O，下列说法正确的是_______。

A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6

B．该反应中还原产物为HNO2、H2

C．该反应中，生成2.24LH2时，被氧化的Si为0.1mol

D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替

【推荐3】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
   
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3   lg3=0.48。
③部分物质的Ksp如下表所示。

物质	Zn(OH)2	Ga(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	1.6×10－17	2.7×10－31	8×10－16	2.8×10－39

(1)为了提高酸浸速率，除适当增加硫酸浓度外，应采取的措施有__________________（写出两条）。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。
(2)加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。
(3)室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于1×10^-5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________。
(4)操作D包括：_______________过滤、洗涤、干燥。
(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO₂溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式________________________。

【推荐1】青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)装置a的名称为_______。
(2)索氏提取装置提取的青蒿素位于_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是_______。
(3)提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。

(4)青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1 mol⋅L 标准液滴定[已知：，M(青蒿素) g/mol]。
①滴定终点的判断方法为_______。
②三次滴定数据记录如表：

滴定次数	待测液体(mL)	标准液读数(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	1.50	41.52
第二次	25.00	3.00	42.98
第三次	25.00	4.50	41.60

则青蒿素的纯度为_______。

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置___________，分离方法的名称___________。
(2)分离植物油和水选择装置___________，该分离方法的名称为___________。
(3)装置A中仪器①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。
(4)除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置___________。

【推荐3】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：

(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。
(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I₂，应选择装置________。

【推荐2】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。

回答下列问题：

(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，乙装置中盛放的试剂是___________。
(2)丙中采用的加热方式是___________。
(3)丁中化学反应的离子方程式是___________。
(4)戊的作用是___________。
(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（2） 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：_________________________。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐1】是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：、及少量、)为原料制备高纯的工艺流程如下：

已知：①偏钒酸铵微溶于水；煅烧所得中含少量 。
②、、草酸等还原剂均可以将的酸性溶液还原，形成蓝色的溶液。
回答下列问题：   
(1)石煤矿预先粉碎的目的是___________。
(2)“焙烧”时生成的反应化学方程式为___________，
(3)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有___________(填化学式)。
(4)生产中准确测定煅烧所得的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取煅烧所得，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时的现象___________。

【推荐2】硫酸镍(NiSO₄)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程如下：

(1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃，发生该反应的化学方程式为___________。
(2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是___________，“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为___________。
(3)“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有___________(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe^3＋，可选用的化学试剂是___________。
(4)“萃取"过程中发生反应Fe^2＋(水相)＋2RH(有机相)FeR(有机相)＋2H^＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni^2＋、Fe^2＋的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值为___________；在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。