【推荐1】在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率

【推荐2】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)＋CO(气)Fe(固)＋CO₂(气)ΔH＞0
(1)则该反应中平衡常数K＝__________。
(2)已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(选填是或否)，此时化学反应速率是v_正______v_逆(选填＞，＜，＝)

【推荐3】已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
   
(1)增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K＝________。400 ℃时平衡常数K______9(填“>”、“<” 或“＝”)。
(3)已知2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：____。

【推荐1】可逆反应⇌在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时，，问：
(1)当CO和H₂O的起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？_____
(2)当CO和H₂O的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L时，CO的转化率为多少_____

【推荐2】一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：
(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。
(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+ H₂O(g)，△H₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H₂表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H₁_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₃=____(用△H₁和△H₂表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄ (g)2NO₂ (g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^－1·s^－1，反应的平衡常数K为_______mol·L^－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO₂(g)和1mol N₂O₄(g)，此时v_正_______ v_逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

【推荐2】 已知几种共价键的键能数据如下：

共价键	N≡N	H－H	N－H
键能／(kJ·mol－1)	946	436	390.8

(1)通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式____________________。
(2)某温度下，以1 mol N₂和3mol H₂作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N₂的转化率__________和该温度下的化学平衡常数________________。

【推荐3】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)   ΔH=+131.3kJ•mol^-1，写出该反应的平衡常数表达式______。
(2)已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的K'=______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正______v(N₂)_逆(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量)/mol		平衡量)/mol		达到平衡所需时间)/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①平衡常数K(650℃)______K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H₂O的物质的量加倍，则平衡时H₂的物质的量浓度为______。