【推荐1】某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。为探究其原理，用放置7天的溶液(pH略大于3)进行下列实验。
资料：维生素C()又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性
Ⅰ．检验铁元素的价态

	实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
	ⅰ	2mL放置后的溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
	ⅱ	2mL放置后的溶液，0.1g维生素C	维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液近乎无色

(1)ⅰ中观察到_____________，说明溶液中存在。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与发生了反应：，该反应的还原剂是_____________。
(2)ⅰ中与溶液滴加KSCN溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为__________。
(3)经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______________。
Ⅱ．探究pH对ⅱ中反应的影响
补充实验如下，继续探究pH对ⅱ中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
ⅲ		滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比ⅰ中加深

(4)试剂a为_____________，由实验现象可得结论：pH对与SCN的显色反应有影响。
(5)分析实验ⅰ～ⅲ，下列说法合理的是_____________(填序号)。
a．维生素C具有氧化性和酸性
b．同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c．使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化

【推荐2】新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn₂O₄)有望取代广泛使用的LiCoO₂。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO₂，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

有关物质的溶度积常数

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	8.0×10-16	4.0×l0-38	4.5×10-33	1.9×l0-13

(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn₂O₄+e^-+Li⁺= Li₂Mn₂O₄，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。
(2)流程中，FeSO₄的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO₂沉积在电极上，该电极反应式为_________。

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO₂反应，电解时，Fe³⁺先放电生成Fe²⁺，产生的Fe²⁺再与矿浆中的 MnO₂反应，周而复始，直至矿浆中的MnO₂完全浸出。则Fe²⁺与矿浆中MnO₂反应的离子方程式为__________。
(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

【推荐3】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有烧杯，还有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

【推荐2】三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co₂O₃的工艺流程如图。
   
已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。
请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中将铜钴矿石研成粉末，原因是___________。
(2)“浸泡”过程中，加入Na₂SO₃溶液的主要作用是___________。
(3)“沉铜”步骤中加入过量铁粉置出铜，再向滤液中通入足量O₂，写出通入O₂与滤液中的某金属离子反应的离子方程式___________。
(4)已知：该温度下，。一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀而除去，若所得滤液B中，则滤液B中c(Ca²⁺)为___________。
(5)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图所示：
   
①“浸泡”铜钴矿石选择的适宜条件为___________。
A．温度为65~75℃　　B．温度为75~85℃　　C．pH为0.5-1.5　　D．pH为1.5~2
②上图中，pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。
(6)CoC₂O₄·2H₂O在空气中高温焙烧得到Co₂O₃的化学方程式是___________。

【推荐3】用锑砷烟灰(主要成分为、，含、、等元素)制取和()，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图：

已知：①硫浸后，锑砷以、存在；
②易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“硫浸”过程，加快硫浸的措施有_______(任写一项)。
(2)“硫浸”时，溶解的离子方程式为_______。
(3)经“硫浸”“氧化”后，转化为。用和浸取锑砷烟灰也可得到，其缺陷是_______。
(4)“氧化”时，反应温度不宜太高的原因是_______。
(5)“中和”时，生成的化学方程式为_______，中和液的主要溶质为_______(填化学式)。
(6)操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。
(7)研究发现，电解硫浸液中的溶液，可得到单质。则阴极的电极反应式为____。

【推荐1】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38
(1)滤渣I中主要成分是MnO₂、S、SiO₂，写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：___________。
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为___________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe³⁺的浓度为___________mol/L。
(3)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式：___________。
(4)“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。
(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。

【推荐2】实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄的主要流程如下:

（1）制备MgAl₂O₄过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。
（3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11,K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34}。
（4）无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。 
（5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L^-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。

【推荐3】软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。
(2)步骤③中MnO₂的其作用是______，另外一种物质X可以是______。
A．MgCO₃ B．ZnO C．MnCO₃ D．Cu(OH)₂
(3)MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO₂可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是______.
(4)已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^-4 mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=______。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

【推荐1】亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质，常见的有CuH、CuCl等。
已知：CuCl熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)⇌H₃CuCl₄(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：
方法1：次磷酸H₃PO₂ 是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。

(1)写出H₃PO₂与CuSO₄水溶液反应的化学方程式____________________。
(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_________________________。
(3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为______________________________。
(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的现象_______________。
方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl，反应原理为： 装置B中反应结束后，取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。
(5)①在反应过程中SO₂要过量通入的原因是______________________。
②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：___________________。

【推荐3】苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用，实验室可在酸性溶液中用铁还原硝基苯制取苯胺。实验流程如下：

已知：a.反应方程式为：4+9Fe+4H₂O4+3Fe₃O₄ (剧烈放热)
b.苯胺有碱性，与酸溶液反应生成可溶性盐。
c.相关物质物理性质如下：

名称	颜色状态	溶解性	沸点(℃)	密度(g/cm3)
硝基苯	无色油状液体(常呈淡黄色)	难溶于水， 易溶于乙醇、乙醚、苯	211	1.2
苯胺	无色油状液体	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯	184.4	1.02
乙醚	无色透明液体	微溶于水，与硝基苯、 苯胺混溶	34.6	0.71

(1)步骤I在250 mL三颈烧瓶中加入40 g铁屑和50 mL水，然后加入2 mL冰醋酸，最后再加硝基苯。硝基苯须缓慢滴加，其原因可能是___________。
(2)步骤II在小火加热下反应回流约1小时。步骤I、II需用到的仪器除三颈烧瓶等之外，还需以下的___________。
A．搅拌器B． 球形冷凝管C．分液漏斗D.恒压滴液漏斗
(3)步骤II，多步操作为：
①反应完全后，冷却，边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性；
②用少量水冲洗冷凝管和搅拌器，洗涤液并入三颈烧瓶中；
③如图组装好水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏得到苯胺粗产品。(注：水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中，使待提纯的有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。)

下列有关步骤II说法不正确的是___________。
A．操作①，可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量
B．操作②，用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是除去杂质，以提高产品纯度
C．操作③，水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气压，起到预警的作用
D．操作③，水蒸气蒸馏结束后，应先停止加热，再打开D处活塞，以防倒吸
步骤III提纯产品苯胺时，涉及以下部分操作，选出其正确的操作并按序列出字母：水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层→___________→___________→___________→___________→___________→h。
a.用块状氢氧化钠(约2 g)干燥b.水层用30 mL乙醚分三次萃取
c.过滤d.冷却结晶
e.合并苯胺与乙醚萃取液f.滤液用热水浴加热蒸馏，接收33~35°C的馏分
g.趁热过滤h.加热蒸馏，接收182~185°C的馏分
上述操作流程中，加入精食盐的目的是___________。