【推荐1】Ⅰ.反应的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_______反应填“吸热”或“放热”。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______填序号。
A.改铁片为铁粉       B.改稀硫酸为的浓硫酸       C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______填“正”或“负”极。铜片上的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极填“正”或“负”，下同向_______极移动。
Ⅱ.将铁粉、铜粉、溶液和溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(4)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。
(5)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。

【推荐2】Ⅰ.(1)下列变化中属于吸热反应的是__(填字母序号)。
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A.①②            B.②④          C.③          D.①⑥
Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)。若1molCH₄气体完全反应时，吸收akJ热量。

化学键	C—H	H—H	H—O
键能kJ/mol	b	c	d

(2)写出甲烷的结构式___。
(3)C=O的键能为___kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。
(4)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应.测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H₂O)=___。

时间/min	0	10	20	40	50	60
n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10

(5)若想加快该反应的速率，可采取的措施有___(任写一项即可)。
(6)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.CO₂和H₂的体积分数比为1：4
C.混合气体的密度保持不变
D.生成1molCO₂的同时，有4molH—H键断裂

【推荐3】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水       B.浓硫酸和水
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是和反应生成过程中能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式：_______；

(4)温度在150℃以上时，便迅速分解为和，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
a.   
b.   
则反应的_______。

【推荐1】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(至少写出两项)：___，___。
(2)实验(Ⅱ)已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺。D试管中实验现象为___，用平衡移动原理解释原因：___。
(3)实验(Ⅲ)中实验的目的是探究___。
(4)在室温下进行实验(Ⅳ)写出反应的离子方程式___，溶液褪色的时间：t(A)___t(B)(填>、<或=)。

【推荐2】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为________________；
（2）若降低温度，则v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“减慢”或“不变”）；
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（4）以下措施能加快反应速率的是_________。
A．恒温恒容充入He使压强增大        B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He                         D．平衡后加入催化剂

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积mL(标准状况)	l00	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。
②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_______mol/(L·min)(设溶液体积不变)
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。

A．加入蒸馏水	B．加入同浓度的H2SO4溶液
C．在冷水浴中进行	D．锌粒改为等量的锌粉

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______；
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3:1
C．容器内气体压强保持不变
D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO+2CO2CO₂+N₂，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2,.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

前4s内的平均反应速率v(CO₂)=____。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因是____。
(2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是____(填序号)。
a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO
b.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目相等
c.NO的浓度与CO浓度相等
d.容器内总压强不再改变
(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II				124
III	350	1.20×10-3	5.80×10-3	82

①实验I、II的目的是____，实验II选择的实验条件是温度____、c(NO)=____，c(NO)=____。
②对比实验I、III，得出的结论是____。

【推荐2】根据我国目前汽车业发展速度，预计年汽车保有量超过亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。
(1)目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式为：_______________；
为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究：
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
(2)完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T / ℃	初始浓度	初始浓度	同种催化剂的比表面积
	为以下实验作参照
	①___________	280
	探究温度对尾气转化速率的影响		②_________

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中浓度随时间变化的曲线图，如图：

(3)计算第组实验中，达平衡时的浓度为________；
(4)由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率____________________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。
(5)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________．
A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等
C．将污染源移到人口密集度低的郊区

【推荐3】化学反应速率与生产、生活密切相关。
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标况)	50	120	232	290	310

①反应速率最大的时间段是_____(填“0~1” “1~2” “2~3” “3~4” “4~5”)min，原因是：_____。
②反应速率最小的时间段是_____，原因是：_____。
③2~3min 内该反应的反应速率(HCl)=_____mol·L^－1·min^－1(设溶液体积不变)。
(2) B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列_____(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
A．蒸馏水       B．NaOH 溶液       C．Na₂CO₃溶液       D．CuSO₄溶液       E．NaCl 溶液
(3)根据化学反应速率理论，联系化工生产实际，下列说法正确的是_____(填字母)。
a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
b．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
c．正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益

【推荐1】在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：(SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：
（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应具体条件是__________________。

【推荐2】我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) ΔH<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化关系如图所示：

由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是___________

【推荐3】羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) 。.
（1）在480 K 时，将0.l0mol COS(g) 与0.40mol H₂(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H₂S 的物质的量分数为2%。
①COS的平衡转化率a₁=_________ %。
②在500 K 时重复实验，测得平衡后H₂S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a₂____________(填“>”“<”或“=”，下同)a₁，该反应的△H________0。
（2）若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________(填字母)。
A.COS                  B.H₂             C.H₂S                  D.N₂