【推荐1】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法
(ⅰ)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g) ΔH₁=172kJ·mol^-1
(ⅱ)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g) ΔH₂=-51kJ·mol^-1
在1.0×10⁵pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)的平衡常数 K_p(1400℃)=___________Pa。

【推荐2】将和充入密闭容器中发生反应，压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
b点对应的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】在一定条件下，将2 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^-1。
(1)x=_______，2min内A的平均反应速率v(A)=_______。
(2)B的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数的值为_______(结果保留三位有效数字)。
(3)其他条件不变，若再向容器中加入0.2 mol B和0.2 mol C，此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

【推荐1】已知热分解反应为。在、反应条件下，将的混合气进行上述反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数_________。

【推荐2】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：
(1)以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________
(2)该反应中SO₂的平衡转化率为________
(3)该反应的平衡常数K值为________

【推荐3】反应 I₂(g)+H₂(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.77mmol•L^-1。(1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。
(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

物质	初始浓度
c(I2)/mmol•L-1	1.00
c(H2)/mmol•L-1	1.00
c(HI)/mmol•L-1	1.00

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。
②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L^-1，I₂ 的转化率是___________。