【推荐1】在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)在不同温度下达到平衡，测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图所示：

(1)压强：p₁___________(填“>”或“<”)p₂
(2)若p₁=0.81 MPa，起始时充入一定量的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)   ΔH<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。
（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为__。
（2）相同条件下进行反应，在t₁时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

若n＝0.9mol，t₁时刻改变的条件是__(填选项编号，A.升温     B.降温     C.加压     D.减压     E.加催化剂)，t₂__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量__0.9mol。
（4）若将物质的量均为3mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是__；（速率用A、B表示）
②温度T<T₀时，Z%逐渐增大的原因是___。

【推荐3】回答下列问题：
消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。
(1)容积均恒定为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄ ΔH＜0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图所示。

① 0～3 s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是___________。
② 甲达到平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K=___________。(不用注明单位)
③ 平衡时，p_甲___________p_乙(填“>”、“＜”或“=”，下同)，原因是：___________ 。
④平衡时，K_甲___________K_乙
(2)汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂＜0.820℃ 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0.

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

平衡时，甲容器中CO的转化率是___________(填“>”、“=”、“＜”或“无法判断”)；丙容器中n(CO)为___________mol。

【推荐1】设在容积可变的密闭容器中充入10 mol N₂(g)和10 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为0.25。计算[（1）、（2）的计算都需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]
（1）该条件下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 的平衡常数________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）
（2）上述反应的平衡时，再充入10 mol的N₂，根据计算，平衡应向什么方向移动________
（3）某温度下将所得的氨气配成0.1 mol•L^-1的溶液，所得溶液的pOH_____；将该溶液冲稀100倍；计算此时氨水的电离度为________(已知该温度下K_b(NH₃·H₂O) =1.0×10^-5)

【推荐2】已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92kJ·mol^-1。

科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充入10.0molN₂和20.0molH₂，不同温度下平衡混合物中氨的体积分数与总压强(p)的关系如图2所示，在T₂、50MPa时，平衡常数K_p=___________MPa^-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。