汽车的安全气囊内部储存有硝酸铵(NH4NO3),当汽车受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解产生大量的气体,防止驾驶员和乘客受伤。受到撞击时反应的化学方程式为NH4NO3 N2O↑+2H2O,在反应中被氧化的原子与被还原的原子数之比是 ( )
A.1∶2 | B.1∶1 |
C.2∶1 | D.2∶3 |
更新时间:2020-01-08 20:29:56
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【推荐1】按下列实验方法操作,能达到要求的是
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 |
B.苹果含有Fe2+,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色,若榨汁时加入具有还原性的维生素C,可防止该现象发生 |
C.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 |
D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
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【推荐2】合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法正确的是
A.为减少对生态环境的危害,农业生产中应禁止使用农药 |
B.抗坏血酸(Vc)能抗氧化,可做食品添加剂 |
C.天然有机物都是绿色健康的,人工合成有机物均有潜在的危害性 |
D.将阿司匹林制成缓释剂,用药安全性提高,可以大量口服使用 |
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【推荐1】ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2气体易发生爆炸,在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO2和NaClO2的工艺流程为∶
ClO2发生器中反应为(未配平),下列有关该反应的说法中,正确的是
ClO2发生器中反应为(未配平),下列有关该反应的说法中,正确的是
A.反应中 Na2SO3是氧化剂 |
B.反应中 ClO2是氧化产物 |
C.每生成1 mol ClO2转移2 mol 电子 |
D.参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1 |
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【推荐2】2021年,我国科学家利用为原料人工合成淀粉,在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应:,设为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是。
A.中含有过氧键数目为 |
B.标况下,中含有的羟基数为 |
C.反应过程中HCHO为还原产物 |
D.参与反应转移电子数为 |
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【推荐1】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NH+OH-=NH3·H2O |
C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O |
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O+CO |
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【推荐2】下列离子方程式错误的是
A.溶液滴入溶液中: |
B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫: |
C.与稀硫酸混合: |
D.酸性溶液遇变成绿色: |
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【推荐1】乙二醇的生产工艺中,需使用热的溶液(脱碳液)脱除,脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量,操作中涉及两个反应如下:
①;
②。
下列说法错误的是
①;
②。
下列说法错误的是
A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 |
B.反应①生成1mol 时,反应转移1mol电子 |
C.V的最高价为+5价,推测有氧化性和还原性 |
D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应 |
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解题方法
【推荐2】工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O),反应的化学方程式为:FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平),下列有关说法正确的是
A.1molK2Cr2O7反应,转移电子3mol | B.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价 |
C.参与反应的Fe2+与Cr2O物质的量之比为6:1 | D.FeSO4是氧化剂 |
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