【推荐1】下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A．Fe和稀硫酸反应制取H2，适当升高温度

B．Na2CO3点稀盐酸反应生成CO2，加蒸馏水

C．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片

D．KC1O3分解制取O2时，添加少量MnO2

【推荐2】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一支试管中溶液褪色时间长	H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者	HclO的酸性小于pH
C	检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	不能证明溶液中含有Fe2＋
D	取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，试管①中产生气泡快	加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】我国科学家使用双功能催化剂 (能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO (g)+H₂O (g)=CO₂ (g)+H₂ (g)△H＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示，下列说法错误的是 (　　)

A．图中催化剂参与反应，在反应前后质量和化学性质不变

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ只断裂O﹣H键，无新化学键形成

C．在该反应过程中，实际消耗了2个H2O分子，断裂了2个O﹣H键

D．使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率

【推荐1】向四个体积相同的恒容密闭容器中分别充入SO₂和O₂，不同条件下开始进行反应，则相同时间内，各容器中反应的反应速率最大的是
甲容器：500℃时，充入10molSO₂，和10molO₂
乙容器：500℃时，用V₂O₅，作催化剂，充入10molSO₂和10molO₂，
丙容器：450℃时，充入8molSO₂，和5molO_2.
丁容器：500℃时，充入8molSO₂，和5molO₂

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

【推荐2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃20mL，3mol/L的X溶液

B．20℃30mL，2mol/L的X溶液

C．10℃30mL，2mol/L的X溶液

D．20℃10mL，3mol/L的X溶液

【推荐3】反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
t℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是

A．在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为

B．t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态

C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D．从表中可以看出