工业制取硫酸中的一步重要反应是
在
下催化氧化：
，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
在下催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是A．达到平衡时，的浓度与 的浓度相等 |
B．若消耗 同时生成 ，则反应达到平衡 |
C．在上述条件下，不可能 地转化为 |
| D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
更新时间：2020-02-06 17:55:52
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【推荐1】已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（ ）
| A．10℃，5mL3%H2O2溶液 | B．10℃，5mL5%H2O2溶液 |
| C．39℃，5mL5%H2O2溶液 | D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2 |
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【推荐2】已知Sabatier反应：
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是| A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变 |
B．增大体系中 和 的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率 |
| C．缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动 |
| D．升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率 |
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【推荐1】对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。向容器中充入S18O2和NO2，证明NO2、SO2的反应是可逆反应的是
SO3(g)+NO(g)。向容器中充入S18O2和NO2，证明NO2、SO2的反应是可逆反应的是| A．每消耗1molNO2同时消耗1molSO2 |
| B．一段时间后容器中存在S18O3 |
| C．一段时间后容器中存在N18O2 |
| D．一段时间后SO3的浓度保持不变 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，78g苯含有的碳碳双键数为3NA |
| B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA |
| C．7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数为0.1NA |
| D．1L 0.2mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数为0.6NA |
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【推荐3】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 中C-H键数为 |
B． 中含有的质子数为 |
C．标准状况下， 氖气分子中含有的原子数为 |
D．一定条件下， 与 充分反应后可生成HI的分子数为 |
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解题方法
【推荐1】恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为
2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为| A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 |
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【推荐2】在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是| A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等 |
| B．反应容器中压强不随时间的延长而变化 |
| C．混合气体颜色深浅保持不变 |
| D．混合气体的密度不随时间延长而变化 |
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