【推荐1】为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H₂)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小

C．加入少量水，v(H2)增大

D．把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，v(H2)不变

【推荐2】变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

选项	A	B	C	D
c(H2SO4)/ (mol·L-1)	1	1	2	2
实验温度/ °C	20	40	20	40

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．生产果汁时，添加食用色素	B．合成氨反应中使用“铁触媒”作催化剂
C．常用冰箱保存食物	D．煤燃烧时，向炉膛鼓风

【推荐2】汽车尾气处理的反应为。下列说法不正确的是

A．升高温度可使正增大、逆减小

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到化学平衡状态时，

D．单位时间内消耗CO和的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态

【推荐1】挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有NO_x等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（       ）

A．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成

B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变

C．图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低

D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

【推荐3】NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO₄溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       △H=−116.4 kJ∙mol⁻¹。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO₂约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO₂)₂。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因△S＞0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1