下列说法正确的是
A．常温下， 的氨水中，由水电离出的 |
B． 与 的 溶液中， 之比为 |
C．常温下， 的NaOH溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的 ． |
D． 时，完全中和50mLpH=3的盐酸，需要25mLpH=11的 溶液 |
更新时间：2020-02-07 13:54:16
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【推荐1】每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，已知
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1 L pH为9的 溶液中，由水电离的 数目为 |
| B．1 mol NaCl晶体中有个NaCl分子 |
C．1 L 0.1 mol·L-1的 溶液中含有的 数目为 |
D．1 mol  与足量Fe反应，转移的电子数为 |
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【推荐2】室温，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )
①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的氢碘酸③0.01 mol/L的NaOH溶液
④pH=11的氨水
①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的氢碘酸③0.01 mol/L的NaOH溶液
④pH=11的氨水
| A．1∶10∶100∶1 000 | B．0∶1∶12∶11 |
| C．14∶13∶12∶11 | D．14∶13∶2∶3 |
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，现有浓度均为
的
溶液、
溶液，下列说法
较大的是
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA |
| B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA |
| C．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2NA |
| D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA |
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【推荐2】将mgFe2O3和Al2O3的混合物溶于200mLpH=1的稀盐酸中，然后逐滴加入100mLNaOH溶液，使溶液中的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NaOH溶液的浓度为
| A．0.2mol/L | B．0.1mol/L | C．0.05mol/L | D．0.02mol/L |
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丙溶液的
对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性：
可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理
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【推荐1】25 ℃时，Kw =1.0×10－14；100 ℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是
| A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7" |
| D．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确 的是
| A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 |
| B．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13 |
| C．常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 |
| D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 |
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