常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是
| A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④ |
| B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③ |
| C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多 |
| D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>② |
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更新时间：2018-01-29 21:24:04
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解题方法
【推荐1】常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是
| A．a点：pH=1 |
| B．c点：V(NaOH)=20mL |
| C．b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大 |
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【推荐2】某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO
)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO
)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为
)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
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溶液：
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的溶液：
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的溶液：
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【推荐1】在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH )>c(OH-)>c(H+) |
| B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 |
| C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ |
| D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:9 |
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【推荐2】下列溶液中微粒的关系不正确的是
| A．已知A— + H2B（过量）＝ HA + HB—，则结合H+的能力：HB—＜A—＜B2— |
| B．在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02) |
| C．若将CO2通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L |
| D．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 |
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【推荐1】常温下，下列有关说法正确的是 ( )
| A．用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多 |
| B．pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大 |
| C．0.10 mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L－1 NaCN溶液的pH，则酸性：CH3COOH<HCN |
| D．0.10 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀释n倍后pH＝a＋1，则n<10 |
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【推荐2】二元酸(H2A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确 的是
| A．图中温度下Kw=1×10-14 |
| B．pKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3 |
| C．溶液中可能存在：c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) |
| D．pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA-) |
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【推荐3】下列微粒不会影响水的电离平衡的是
| A．13M3＋ | B． | C．Cl-O-H | D． |
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【推荐1】25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a |
| B．d点溶液中c(Na+)═ c(A-) |
| C．HA的电离平衡常数约为10-5 |
| D．b点溶液中粒子浓度关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) |
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名校
【推荐2】常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是
| A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9 |
| B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大 |
| C．该溶液水电离出的c(OH-)=10-9 |
| D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5 |
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【推荐3】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱(已知：25℃时，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液与NH3水溶液的电离方式相似。现用锥形瓶装10 mL0.1 mol·L-1乙二胺溶液，用0.1 mol·L-1盐酸滴定。下列叙述错误 的是
| A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH- |
| B．选用甲基橙作指示剂，可以很好地判断滴定终点 |
| C．滴入10.00 mL盐酸时，溶液呈碱性 |
| D．滴入20.00 mL盐酸时，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-) |
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