常温下,和两种酸溶液,起始时溶液体积均为。分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液的体积为V,溶液pH随的变化如图所示。下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的和溶液中,后者水的电离程度大 |
B.当稀释至时,等体积的两种酸中和 |
C.当两溶液均稀释至时,溶液中: |
D.的电离方程式: |
更新时间:2020-02-09 14:54:24
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解题方法
【推荐1】下列叙述不正确的是
A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图象 |
B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g |
C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 |
D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列图像与对应的说法正确的是
A.图A是向NaOH溶液中加水稀释 |
B.图B是等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 |
C.图C是恒温下,适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 |
D.图D是向稀硫酸中加入溶液 |
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单选题
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【推荐1】已知H2SO3⇌HSO3-+H+,Ka1;HSO3-⇌SO32-+H+,Ka2。常温下,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3) |
B.常温下,=1000 |
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小 |
D.曲线3表示的微粒是SO32- |
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适中
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【推荐2】常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+) +c(H2CO3)=2c(CO32-) +c(OH-) |
B.向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH>7溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.0.3mol·L-1的HY溶液与0.3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1 |
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适中
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名校
【推荐3】下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 |
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 |
C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |
D.0.1和0.1混合后加入1L水中,所得溶液中。 |
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