【推荐1】实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（加热装置和夹持设备已省略）.

（1）A中盛装液体仪器的名称是：_____。
（2）写出MnO₂和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式_____。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____（填字母）。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

实验可得Cl₂溶于水所得溶液中起漂白作用的物质是_____。（填化学式）
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，用离子反应方程式表示原因_____。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为_____色。

【推荐2】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。
已知：i．高铁酸钠(Na₂FeO₄)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水。
ii．高铁酸钾(K₂FeO₄)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：⇌↑
(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。
(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。
方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。
②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。
③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。
(4)方法2：电解法   
我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图所示。

①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；
②Fe电极的电极反应式：____________。

【推荐3】已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______
(3)装置B中的试剂为_______， 该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子反应方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______ (填标号)。
A.NaCl溶液               B.NaOH溶液            C.澄清石灰水            D.稀硫酸
(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力

操作：向 1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃_______ NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐1】室温下，实验室有A、B、C三瓶溶液，A为氨水，B为盐酸(0.1mol/L)，C为溶液(未知浓度)，试回答下列问题：
(1)B溶液的_______。
(2)A、B、C三种溶液大小关系为_______ (用A、B、C表示)。
(3)为测定C溶液的浓度，某兴趣小组使用的溶液进行滴定。
①该滴定反应的离子方程式为_______。
②实验前，需精确配制的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需的玻璃仪器有_______(从下列图中选择，写仪器名称)。

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。
a. b.        c.
④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则消耗标准液体积为_______ml。

⑤该溶液的物质的量浓度为_______(请保留小数点后两位)。
⑥下列操作中可能使测定结果偏高的是_______(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后在气泡
D.读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐2】某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量的反应。请回答下列问题：
I.配制氢氧化钡溶液
(1)现需配制氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为_______g。[已知的摩尔质量为]；配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。下图配制步骤中，按先后顺序排序为_______(用字母A—F填写)；如果操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

A	B	C	D	E	F

II.利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量的反应。

(2)接通电路后，缓慢通入至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为_______
(3)通过上述实验某同学得出的实验结论为可与反应，该结论存在漏洞，理由是_______；下表可验证该方案漏洞的实验方案为_______(填选项字母)。

方案一	将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和，测值与饱和二氧化碳溶液做对比
方案二	将装置甲产生的气流通入溶液，观察是否有沉淀产生

A.只有方案一             B.只有方案二
C.方案一和方案二均可             D.方案一和方案二均不行

【推荐3】某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体()，不含其它铁的化合物。
某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。

回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要___________。
(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、灼烧、___________、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。
①取少量滤液滴加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
②检验滤液中是否含有应选用的试剂是___________(填标号)。
a．酸性溶液          b．铁粉          c．溶液       d．硫酸溶液
(6)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________。