【推荐2】在298K、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，且测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出y kJ的热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应

B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3

C．CO (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小

【推荐1】甲烷双重整制备合成气(CO和H₂)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在p=3.2×10⁶Pa下，向密闭容器中按n(CH₄)：n(H₂O)：n(CO₂)=5：4：2通入混合气，发生反应：(E_a表示反应中基元反应的最大活化能)
反应I：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁=206.2kJ·mol^-1 E_a1=240.1kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H₂=247.0kJ·mol^-1 E_a2=577.6kJ·mol^-1
副反应：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)
重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化

B．适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成

C．在相同条件下，反应I的速率小于反应II的速率

D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=40.8kJ·mol-1

【推荐2】一定条件下31g白磷完全转化为红磷放出7.3kJ的热量。下列叙述错误的是

A．该转化属于化学变化

B．31g白磷的总能量比31g红磷的总能量高

C．红磷比白磷稳定

D．等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同

【推荐3】美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　 　)
   

A．设计该循环是为了制取能源气体O2

B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0

D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

【推荐1】已知热化学方程式：H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)   △H = +241.8kJ／mol               
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是  (    )

A．吸收44kJ	B．放出 44kJ
C．放出2.44kJ	D．吸收2.44kJ

【推荐2】已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是

A．25min时，正反应速率减小

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C．a、b、c、d四点中正与逆均相等

D．10min时，的生成速率为

【推荐3】下列说法中正确的是

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热

C．在稀溶液中：H+(a)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸和含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，则在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反应后放出46.2kJ的热量