已知 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) H<0,若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,则下列示意图能说明在t1时刻达到平衡状态的是
a. b. c. d.
a. b. c. d.
A.ab | B.bc | C.bd | D.cd |
更新时间:2020-03-08 16:39:01
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解题方法
【推荐1】CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体,控温。实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 |
B.K1<K2(K为该条件下反应的平衡常数) |
C.反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动 |
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下,在一容积可变的密闭容器中发生反应 ,t1时刻达到平衡,t2时刻改变某一条件,至t3时刻再次达到平衡,v逆随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A.过程中,平衡逆向移动 |
B.t2时刻改变的条件可能是充入一定量HI(g) |
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时,平衡常数 |
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时,H2的体积分数Ⅰ<Ⅱ |
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解题方法
【推荐3】某小组欲制备配离子,实验如下。
已知:
下列说法不正确的是
序号 | 步骤 |
Ⅰ | 向2mL溶液中滴加0.5mL氨水,产生蓝色沉淀;继续滴加约1.5mL氨水,沉淀完全溶解,得到深蓝色溶液 |
Ⅱ | 分别向溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉;1min后,前者铁钉表面有红色物质析出,后者铁钉无现象 |
Ⅲ | 取0.1g氢氧化铜固体于试管中,加入5mL氨水,溶液略变为蓝色,固体未见明显溶解;滴加2滴饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,得到深蓝色溶液 |
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为 |
B.加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液,不能得到纯净的固体 |
C.Ⅱ中现象证明了溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中,+2价铜的存在形式不同 |
D.Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为 |
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解题方法
【推荐1】T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A.在达平衡后,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 |
B.在达平衡后,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
C.保持其他条件不变,若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mol·L-1、0.5 mol·L-1和0.2 mol·L—1,则达到平衡后,C的浓度大于0.4 mol·L-1 |
D.保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 |
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【推荐2】对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH< 0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A.①压强对反应的影响( P2>P1) |
B.②温度对反应的影响 |
C.③平衡体系增加A对反应的影响 |
D.④催化剂对反应的影响 |
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【推荐1】已知,该反应的,,、分别为正、逆反应速率常数。在一定压强下,按向密闭容器中投料,平衡时的体积分数、与温度T、w的关系如图所示。下列说法中正确的是
A.,曲线n表示随温度的变化 |
B.在、,时, |
C.一定温度下,该反应的随催化剂的不同而发生改变 |
D.相同温度下,平衡体系中大于的 |
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【推荐2】已知图一表示的是可逆反应O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g) ∆H<0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0的浓度(c)随时间t 的变化情况。下列说法中正确的是
A.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应∆H的增大 |
B.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
C.图二t1时改变的条件可能是增大了压强 |
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
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