【推荐1】设表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是

A．和CO的混合物中，所含分子总数为

B．精炼铜时，阳极质量减少64g时转移电子数

C．时，的纯水中，含数为

D．溶液中含数为

【推荐2】设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA

B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA

C．标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NA

D．18g 2H2O 中含有的质子数为10NA

【推荐3】取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe²⁺ 完全转化为 Fe³⁺，该样品中可能的化学式是

A．Fe3O4

B．Fe4O5

C．Fe5O6

D．Fe5O7

【推荐1】以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用1 mol 理论上能生产标准状况下

B．等物质的量的和，的质子数比多

C．44 g 气体和44 g 与CO的混合气体，所含C原子数均为

D．用制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为

【推荐2】LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．还原工序逸出的可用NaOH溶液进行吸收

B．除杂工序中产生的滤渣可用某些有机溶剂进行组分分离

C．中和工序中的主要化学反应为

D．理论上参与反应的

【推荐3】根据S₂＋2e^－―→2、Mn^2＋＋4H₂O―→＋8H^＋＋5e^－，推测氧化1.5 mol Mn^2＋需S₂的物质的量为

A．1.5 mol

B．3.75 mol

C．3.25 mol

D．3.125 mol

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法不正确的是

A．步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率

B．ii 中的试剂为 H2O2

C．iii 中反应为 2Fe3+ + 5H2O +3ClO- =2 FeO +3Cl-+10H+

D．iv 中反应说明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4

【推荐3】下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气尾气处理的原理：

B．少量通入溶液中：

C．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：

D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除杂质：

【推荐1】某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的数目之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，氧化剂和还原剂粒子数之比为

A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1

【推荐2】羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用30.00mL0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与20.00mL0.03mol/L的K₂Cr₂O₇酸性溶液完全作用。已知(未配平)：Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（       ）

A．NO2

B．NO

C．N2

D．ABC答案均不对

【推荐3】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是

A．和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率

B．图示循环的反应均为自发过程

C．在转化过程中能循环利用的物质是和

D．若有发生图示转化的同时消耗为，则混合液中浓度增大