【推荐2】实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)。若反应中生成1分子Cl₂，则转移的电子数为___________个。当生成71gCl₂时，被氧化的物质的质量为 ___________ g。
(2)写出该反应的离子方程式：___________。
(3)MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为___________。
②“地康法”制取氯气的总反应方程式为：___________。
③工业生产中常用NH₃检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。
(5)实验室迅速制备少量氯气也可利用如下反应：2KMnO₄ + 16HCl(浓)=2MnCl₂ +2KCl +5Cl₂↑ + 8H₂O，此反应常温下就可以迅速进行，根据上述反应确定MnO₂、Cl₂、KMnO₄的氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐3】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－＋Cu₂S＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
② MnO₄^－＋CuS ＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是__________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量0.8 mol d．还原性的强弱：Mn^2＋＞Cu₂S
II：在稀硫酸中，KMnO₄与 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂也能发生氧化还原反应。
（2）写出KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：________________________ 。
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为_________g。需要的玻璃仪器有 ____________________________
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：__________________________。
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。并用单线桥表示电子的转移情况 ______________ 。

【推荐3】Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，反应除了生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄和水以外，还有可能生成NO₂或NO。回答下列问题：
（1）当NO₂和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为___。
（2）若反应按上题发生，则被氧化的元素是 ____。
（3）若反应的还原产物只有NO₂，且生成的物质的量为5mol，则电子转移的物质的量为__________。
（4）当反应的还原产物既有NO又有NO₂时，Cu₂S与HNO₃反应的物质的量有多种系数比，原因是___。

【推荐2】“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)请写出硝酸中的氮元素在元素周期表中的位置___________。
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列___________。
(3)氯的非金属性比硫_______(填“强”或“弱”)，请用一个事实说明你的结论________。
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO₂，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na₂CO₃；③_________；④NaHCO₃。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_________g。

【推荐3】氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是_________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似。
(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。
(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ- )，电负性大小顺序是________。

【推荐1】黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑(已配平)
(1)生成物A的电子式为：__________________，属于______________晶体。
(2)黑火药中位于短周期的元素有_________种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是_________，该元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(3)黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)；
(4)下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________________。
A.相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄       B.酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C.CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价               D.加热分解温度：CH₄＞H₂S

【推荐2】铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。
（2）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂   • 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。
写出一种与NH₄⁺互为等电子体的分子的电子式：________________________________。
（3）Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗暴剂等_.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N₂的原因是_________________________。       
（4）碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。
料，其中碳原子的杂化方式为       ,
②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm³晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。

【推荐3】如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______方向。
(3)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号)
①K⁺：            
②F：
③P：
④Cu：
⑤Fe²⁺：            
⑥Mg：
⑦O：