【推荐1】黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：
（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为__。同族元素的氢化物中，H₂O比H₂Te沸点高的原因是__。
（2）检验Fe²⁺的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K₃[Fe(CN)₆])，又称赤血盐。
①在配合物K₃[Fe(CN)₆]中，易提供孤电子对的成键原子是__（填元素名称），含有12molσ键的K₃[Fe(CN)₆]的物质的量为__mol。
②赤血盐中C原子的杂化方式为__；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为___；写出与CN^-互为等电子体的一种化合物的化学式__。
③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是___。
（3）CuFeS₂的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm。则CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，晶体密度ρ=__g·cm^-3（列出计算表达式）。

【推荐2】MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1所示。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为_______个、_______个。
（3）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O₂在其催化作用下,可将CN^-氧化成CNO^-,进而得到N₂。与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为______________、_______(各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为_______。

【推荐3】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H⁺向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

【推荐1】技术人员晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·H₂O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K₃[Fe(CN)₆](六氯合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中位置为第四周期第_______族；Fe³⁺的基态价电子排布图为_______。
(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_______(填化学式)，电负性最小的元素为_______(填化学式)。
(3)H₂C₂O₄分子中碳原子的杂化类型是_______，与C₂O互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。
(4)已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞如下图所示：

①如图所示，1个C₆₀分子中参与形成π键的电子总数为_______。
②如图所示，固体C₆₀的晶体类型为_______。
③已知C₆₀晶胞参数(即所示整个立方体晶胞的边长)为a pm，则该晶胞密度的表达式是_______g·cm^-3(N_A代表阿伏加德罗常数)。

【推荐2】铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为___________。
②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为___________。
③写出一种与SiCl₄互为等电子体的离子的化学式___________。
(2)AlCl₃的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al₂Cl₆)，结构如图所示：

①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________。
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：___________。
(3)LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH₃COOHCH₃CH₂OH
①AlH的VSEPR模型名称是___________。
②CH₃COOH分子中π键和σ键的数目之比为___________，分子中键角α___________(填“>”、“=”或“<”)键角β。

(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为___________ g·cm^-3.(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(，，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标___________(任填一个位置)

【推荐3】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题：
(1)写出下列元素的名称：A______D________。
(2)元素A、B可以形成A₂B型共价化合物，写出一种与A₂B等电子体的化合物________(用化学式表示）
(3)A和B第一电离能的大小关系为：A____B。（选填“>”、“<”或“ = ”）
(4)B和C元素对应的气态氢化物，沸点较高的是______(填化学式)，原因是______________。

【推荐1】工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为。回答下列问题：
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________(填标号)。
a． b．
c． d．
(2)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：___________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)与N同族的元素还有P、As，它们氢化物的沸点大小为___________，其原因是___________。
(4)配合物中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是___________，分子的价层电子对互斥理论模型是___________。
(5)已知铜的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示：

①若坐标参数A为(0，0，0)，C为(，，)，则B的坐标参数为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___________g/cm³。

【推荐2】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)H₂S、CH₄、H₂O沸点由高到低顺序为_______。
(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表中的位置是_______。
(3)化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pK_a1：化合物IV_______硫酸(填“＞”或“＜”)
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_______。
A．在I和Ⅲ中S原子均采取sp³杂化               
B．在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C—C—C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是_______。(填“化合物I”或“化合物Ⅲ”)

【推荐3】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题：

(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。
(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。
(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。
(4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。
(5)化合物Y₂X₃中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。
A．重力沉降法                    B．热分解法                    C．热还原法                    D．电解法
(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是___________________________________。

【推荐1】高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固溶体，每种元素的摩尔比为5%~35%.这个概念已经扩展到创造熵稳定的功能材料中.此类材料有熵稳定高熵功能材料(Mg、Co、Ni、Cu、Zn的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等.根据所学知识回答下列问题：
(1)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如(表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为_______﹔晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.金属键       E.配位键       F.氢键
(2)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁，锌，锰等元素，Fe、Mn、Zn三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)已知：是强还原剂，与水反应能生成，中含有键与键的数目之比为_______，该离子中C的杂化方式为_______。
(4)的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______(用含a、b、，的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E在周期表中位于__________区，E⁺的电子排布式为__________________________。
（2）D元素原子的价层电子排布图为___________________，A₂D₂的电子式为____________，分子中D原子杂化类型为______________。
（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为___________________________，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。
（4）C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D，已知当1mol C₂A₄完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。
（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和N_A的式子表示）。

【推荐3】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。铁是生活中最常见的金属材料。
(1)铜原子在基态时的价电子排布式为_________，铁在周期表中的位置为__________。
(2)与铁处于同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共有_____种。
(3)砷与氮在周期表中位于同族，画出砷的价电子排布图_____________________。
(4) AsF₃的立体构型名称是______________，As的杂化类型为________。
(5)下列三个反应在某密闭容器中进行：
①   Fe(s)＋CO₂(g)= FeO(s)＋CO(g) △H₁＝a kJ·mol^-1
②   2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　 △H₂＝b kJ·mol^-1
③   2Fe(s)＋O₂(g)= 2FeO(s)　△H₃＝___________(用含a、b表示)kJ·mol^-1
(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，其晶胞的边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是d g·cm^－3，则：阿伏加 德罗常数（N_A）=________________(只要求列算式，不必计算出数值)。