【推荐2】铝热反应装置如下图：

(1)该反应的化学方程式是_______；当消耗54g铝时，转移的电子数为_______N_A。
(2)若反应物无剩余，欲将生成物中的铁单质分离出来，采取的方法是：向生成物中加入足量的某种溶液，然后过滤。则这种溶液可以是：_______(填序号)
①Ba(OH)₂溶液     ②HCl溶液     ③NaOH溶液       ④H₂SO₄溶液
(3)写出反应物(Fe₂O₃、Al)分别与盐酸反应的离子方程式：_______；_______。

【推荐3】Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn是中学常见的金属率质，其合金在生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)实验室保存在煤油中的金属是___________。在潮湿空气中久置会生成绿色锈的金属是___________。
(2)铝合金广泛用于门窗，其耐腐蚀的主要原因是___________。
(3)一包钠铝合金与水恰好完全反应，收集到8960mLH₂(标准状况)。则这包合金中钠的物质的量为___________，铝的质量为___________。写出上述过程中涉及的两个反应的离子方程式：___________、___________。
(4)现有10g两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2LH₂(标准状况)。则合金组成可能是___________(填字母)。

A．Mg和Cu

B．Al和Fe

C．Mg和Zn

D．Al和Cu

(5)等质量的镁、铝、锌与足量相同浓度的盐酸反应，产生H₂体积与时间关系如图所示。根据图像推知a、b、c曲线代表的金属依次是___________(填元素符号)。