1 . 在含等物质的量的和混合溶液中，通入一定量的，当一半的被氧化时，参与置换反应的的物质的量与原的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

2 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如下表所示：(注意：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	FeCl3	KMnO4(酸化)	NaNO3(酸化)	Br2	I2	Na2S
浓度	0.10M(M为物质的量浓度的单位)
电位值/mV	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
①       ②酸性       ③酸性
(2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________。
a．        b．       c．       d．
(3)向等浓度的和FeCl₂混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知常温下遇淀粉变蓝。现往淀粉溶液中逐滴加入氯水(含)，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：将淀粉氧化； 猜想2：被继续氧化(为)。

序号	实验操作	试剂	观察实验现象	结论
1	分别取少量褪色后溶液于三支试管中，并加入对应试剂	a	溶液变蓝	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确
3		b+稀H2SO4	溶液变蓝

①实验1所用试剂a为___________。
②试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为___________。
结合上述信息思考：对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出合理的氧化方案：加入___________。(合理即给分)

4 . 2023年9月12日，天舟五号货运飞船再人大气层。天舟五号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁 冶炼钛的原理如下，下列有关说法正确的是
①高温下：
②在氩气氛围高温中：

A．①中化合价变化的元素为

B．①中每生成标况下 ，转移的电子数为

C．②中可以得出 得电子的能力强于

D．②中氩气的作用是防止 被氧化

5 . 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是

A．作氧化剂具有氧化性

B．氧化剂和还原剂的个数之比为5：2

C．若有参加反应时则转移电子的个数为

D．氧化性：

6 . 按要求填空：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②熔融 KCl       ③NaHSO₄固体④铜 ⑤稀硫酸   ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______ (填编号，下同)，属于非电解质的 有_______ ，能导电的有_______。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；该反应中氧化剂是_______ (用化学式表示，下同) ，_______ 元素被氧化，还原产物与氧化产物之比为_______。
(3)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

7 . 在稀硫酸中有如图所示的转化：

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中被氧化	B．氧化性：
C．反应Ⅱ的还原剂为	D．预测：不可能还原

9 . 已知常温下在溶液中发生如下反应：①；②；③。由此判断下列说法错误的是

A．氧化性：	B．反应可以进行
C．元素在反应①中被氧化，反应③中被还原	D．中的还原性最强

10 . 向的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是

A．还原性：

B．当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

C．原溶液中

D．原混合溶液中的物质的量为