1 . 乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ： CH₃COOH(g)2CO (g)+ 2H₂(g)   ΔH₁
脱羧基反应Ⅱ：CH₃COOH(g)CO₂ (g)+CH₄(g)   ΔH₂
若利用合适的催化剂发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，温度为TK时达到平衡，总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20%，脱羧基反应Ⅱ的平衡常数K_p为_____kPa (K_p为以分压表示的平衡常数)。

2 . 一定条件下，CO₂与H₂反应可合成CH₂=CH₂，2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，该反应分两步进行：
i.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₁
ii.2CO(g)＋4H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂
T℃，压强恒定为100kPa时，将n(CO₂)：n(H₂)=1：3的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示：

组分	H2	CO	CH2=CH2
物质的量分数(%)

CO₂的平衡转化率为________，反应i的平衡常数K_p=________(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

3 . 1200K时，假定体系内只有反应C₄₀H₁₂ (g)C₄₀H₁₀(g) + H₂(g)发生，反应过程中压强恒定为p₀(即C₄₀H₁₂的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=-902kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)ΔH₂=-2740kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=＋182.6kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₄，在653K时，速率常数k_正=2.6×10³L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³L·mol^-1·s^-1
(1)ΔH₄=______kJ·mol^-1
(2)计算653K时的平衡常数K=______。
(3)653K时，若NO的浓度为0.006mol·L^-1，O₂的浓度为0.290mol·L^-1，则正反应速率为______mol·L^-1·s^-1

5 . 工业上，可以采用催化还原制备、。发生反应如下：
①(主反应)；
②(主反应)；
③(副反应)。
一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入和，发生(4)中反应①②③，达到平衡时转化率为50%，甲醇选择性为，生成，则反应①的平衡常数为___________(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。

6 . 在一定条件下、主要发生以下反应：
①  kJ⋅mol^-1
②  kJ⋅mol^-1
若在一定温度下，投料比例相同(充入物质的量之比为1∶4的和)，通入恒容密闭容器中，发生上述反应达到平衡，测得反应前容器内压强为，平衡时压强为，甲烷压强为。则甲烷的选择性为________(用、、中相关字母表示，下同)，反应②的压强平衡常数的值为_______。

7 . 在体积为的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数与温度的关系如下表：

	700	800	850	1000	1200
	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
在条件下，将和按体积比通入的恒容密闭容器中发生上述反应，后反应达平衡，此时压强为。该反应的分压平衡常数___________。(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)

8 . 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应： (g)＋3H₂(g)   (g)   ΔH₁<0
Ⅱ.副反应： (g) (g)   ΔH₂>0
回答下列问题：
恒压反应器中，按照n(H₂)∶n(C₆H₆)=4∶1投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p₀，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应Ⅰ的K_p=___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol·L^-1的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%，则在该温度下：
(1)此反应的平衡常数为_____。
(2)在上述温度下，若SO₂(g)的初始浓度增大到3mol·L^-1，NO₂(g)的初始浓度仍为2mol·L^-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO₂和NO₂的平衡转化率。
①c(SO₃)=_____mol·L^-1，c(SO₂)=_____mol·L^-1。
②SO₂的转化率为_____，NO₂的转化率为_____。

10 . 顺­1，2­二甲基环丙烷和反­1，2­二甲基环丙烷可发生如下转化：
       
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t₁温度下，k(正)=0.006 s^-1，k(逆)=0.002 s^-1，该温度下反应的平衡常数值K=_______ 。