1 . 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间	0	5	10	15	20	25	30
压强	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

1．请写出合成氨逆反应的平衡常数表达式：___________。
2．反应后的气体总物质的量是___________。
3．则从反应开始到时，以表示的平均反应速率___________。
4．实验中，时向容器中充入一定量，则正反应速率___________。
A．增大       B．减小       C．不变
5．实验中，时若容器体积减少一半，则平衡___________。
A．正向移动       B．逆向移动       C．不移动
6．改变条件能改变合成氨的反应速率，下列改变的条件中能降低反应物所需能量的是           。

A．温度

B．压强

C．浓度

D．催化剂

2 . 一定温度下体积为的密闭容器中：的，在此温度下该容器中含有、、、，判断此时反应和的相对大小并说明理由_______。

3 . 研究和深度开发CO、CO₂的应用对环境保护具有重要的意义。请回答下列问题：
I．在2L恒容密闭容器中，充入10molCO₂和32molH₂，在催化剂、200°C的条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。部分反应物和产物随时间变化如下图所示：

(1)0~2min末，以H₂的浓度变化表示反应的平均速率为___________
(2)该温度下反应的化学平衡常数为___________
(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成1molCH₃OH
B．密闭容器中气体的压强不再改变
C．CO₂、H₂、CH₃OH浓度之比为1：3：1的状态
D．密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化
E．密闭容器内混合气体的密度不再改变
II．CO和H₂也可合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，△H<0
(4)下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________

A．升高反应温度

B．将CH3OH与反应混合物分离

C．使用高效催化剂

D．增大体系压强

(5)一定条件下向2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

压强p₁___________p₂(“>”“<”或“=”)；A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________；在温度为T₂，压强为p₂的条件下达平衡后，再加入0.5molCO、1molH₂和0.5molCH₃OH，化学平衡会向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

4 . 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知   
(1)该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中的转化率为，该反应的平衡常数为___________。

5 . 回答下列问题。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。平衡时H₂的转化率为___________%。
(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①写出化学平衡常数K的表达式___________。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

6 . 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(I)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压___________、平衡常数___________。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)提高温度，上述容器中进一步发生反应(II)，平衡时___________(用表示)。在时，，则___________，___________(列出计算式)。

7 . 雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K	T1	T2
容积/L	2
起始充入量	4molNO2和2molO3

①T₁___________T₂(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的H___________0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=___________。
③T₁温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO₂的转化率为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①    
反应②    
反应③    
(1)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

③250℃时，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。(忽略混合前后溶液体积的变化)

1．能判断该反应已达到化学平衡的是___________。

A．溶液的不再变化	B．
C．不再变化	D．

2．比较和时的化学反应速率，其中逆)较大的时刻为___________。

A．

B．

C．两者相等

D．无法比较

3．若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数___________。(用含和的代数式表示)

10 . 二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：
(1)在恒容密闭容器中投入和发生反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。

①该反应的正反应为___________反应，从大到小的关系排序为___________。
②M点对应的平衡常数___________，在及时，图中N点___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，化学方程式为。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。回答下列问题：

①图中，表示变化的曲线分别是___________。催化加氢合成反应的___________0(填“大于”或“小于”)。
②根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数___________(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。