解题方法
1 . 700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
下列说法正确的是
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
A.反应在0~t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 |
B.若800℃时该反应的平衡常数为0.64,则逆反应为吸热反应 |
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g),则v正>v逆 |
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g),达到平衡时n(CO2)=0.40mol |
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解题方法
2 . 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,常用如下反应来制备:。在T1℃、10MPa反应条件下,向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯):n(N2)为1∶1、1∶4、1∶9的混合气体,发生上述反应,测得乙苯转化率随时间变化如表所示。
下列说法正确的是
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | |
甲 | 20.5% | 39.0% | 54.5% | 60.0% | 60.0% |
乙 | 23.5% | 44.5% | 61.0% | 66.8% | x |
丙 | 25.0% | 45.5% | 63.8% | 74.0% | 80.0% |
A.20min内,乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是丙>乙>甲 |
B.若其他条件不变,把容器甲改为恒容容器,则平衡转化率变小 |
C.T1℃时,该反应的 |
D.50min时,容器丙中的反应已达到平衡状态 |
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3 . 给定温度下,在4个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:,实验测得为速率常数,受温度影响。下列说法不正确的是
容器 | 温度/ | 物质的起始浓度/ | 物质的平衡浓度/ | ||
I | 400 | 0 | 0.20 | 0.10 | 0.08 |
II | 400 | 0.40 | 0 | 0 | |
III | 500 | 0.20 | 0 | 0 | 0.06 |
IV | 500 | 0.05 | 0.05 | 0.30 |
A.设为该反应的化学平衡常数,则有 |
B.平衡时,容器I中NO的转化率与容器Ⅲ中的转化率之和大于1 |
C.达到平衡时,容器II中大于容器I中的两倍 |
D.容器IV达到平衡前: |
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4 . 一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2 mol NOCl,发生反应:。t min后,三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A.A点延长反应时间,可以提高NOCl的转化率 |
B.A、B两点的压强之比为25∶28 |
C.A点的平均反应速率小于C点的平均反应速率 |
D.容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO,平衡不移动 |
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名校
解题方法
5 . 常温下,用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl-)时,含Hg微粒的分布系数与lgc(Cl-)的关系如图所示。Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡:。下列说法正确的是
A.当lgc(Cl-)=+1时主要以Hg2+形式存在 |
B.当lgc(Cl-)﹤-3时Hg2+几乎没有与Cl-发生配合反应 |
C.在Q点:反应HgCl+Cl-HgCl的平衡常数K=10 |
D.反应HgCl++Cl-HgCl2的平衡常数大于反应HgCl2+Cl-HgCl的平衡常数 |
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2024-01-22更新
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372次组卷
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2卷引用:山东省高中名校2023-2024学年高三上学期12月统一调研考试化学试题
解题方法
6 . 在水溶液中存在下述平衡:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.反应平衡常数 |
B.当时 |
C.当时, |
D.随增大的数值减小 |
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名校
7 . 有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和(见下表),加入催化剂发生反应:。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法正确的是
容器 | 起始时 | |
Z | ||
Ⅰ | 4.0 | a |
Ⅱ | 4.0 | b |
Ⅲ | 4.0 | 4 |
A. |
B. |
C.300℃时,该反应平衡常数的值为80 |
D.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率 |
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8 . 利用可消除的污染:,在10L密闭容器中分别加入和,测得不同温度下。随时间变化的实验数据如表所示,下列说法正确的是
实验 | 温度/K | 甲烷物质的量 | 0min | 10min | 20min | 40min | 50min |
① | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | ||
② | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.18 |
A.实验①在40min时已经达到化学平衡状态 |
B.由实验数据可知,温度条件下的平衡常数为6.4 |
C.M>0.18 |
D.该反应在任何温度下都能正向自发进行 |
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名校
解题方法
9 . 氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.该反应在低温下可以自发进行 |
B.若图1中A点对应温度下体系压强为,则的分压为 |
C.图2中对应图1中的温度为 |
D.粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 |
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解题方法
10 . 相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g) △H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。
下列叙述正确的是
容器 | 反应条件 | 起始物质的量/mol | 达到平衡所用时间/min | 达平衡过程中的能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放热0.1akJ |
② | 恒压 | 1 | 3 | 0 | t | 放热bkJ |
A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的值相同 |
B.①中:从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L•min) |
C.②中:X2的平衡转化率小于10% |
D.b>0.1a |
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