1 . 国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。杭州亚运会火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，是利用焦炉气中的H₂与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应合成，实现废碳再生、循环内零碳排放。
(1)已知：某温度下物质的相对能量如下图1所示，在In₂O₃催化下用CO₂(g)和H₂(g)制备CH₃OH(g)的反应原理如图2。

                 

请写出制备甲醇的热化学方程式为：___________。
①该反应在___________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的H₂和CO₂进行反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是___________。
A混合气体的密度保持不变               B．总压强不变
C．平衡常数不变                                D．H₂的转化率保持不变
(2)煤制甲醇的生产工艺中，由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)可直接制备甲醇，主要包括以下三个反应：
ⅰ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₁=+41.1kJ/mol
ⅱ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=+90.1kJ/mol
ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
t℃、100kPa下，将3molH₂(g)、1molCO₂(g)和6molKr(g)投入一恒容密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得容器中CH₃OH(g)为0.5mol、CO(g)为0.2mol。
①CO₂的平衡转化率为___________。
②反应ⅱ的平衡常数K_x=___________(保留位小数)[对于反应aM(g)+bN(g)cZ(g)+dQg)，K_x=，x为物质的量分数]。
(3)2023年11月20日，福岛核电站第三批次核污水排放结束，从8月24日正式开启排污，不到三个月的时间，己有超2.3万吨核污水流入太平洋，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[]可以通过电化学还原法处理，+6价的铀被还原为U⁴⁺的电化学装置如图所示：

①阴极的电极反应为：___________。
②阴极上可能发生副反应：+3H⁺+2e^-=HNO₂+H₂O、2HNO₂+U⁴⁺=+2NO↑+2H⁺，为了减少副反应造成的影响，可向阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃，发生的反应为：2HNO₂+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺，溶液中加入N₂H₅NO₃的具体作用是___________。
③电还原处理+6价的铀转移1rnole^-，阴极区H⁺减少___________mol(不考虑副反应)。

2 . 若按初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则：

1．两点的化学反应速率较大的是___________ (填“A点”或“B点”)。
A．A点       B．B点
2．时，Kp=___________ (kPa)^-2 (填具体数值)[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压总压物质的量分数)]。
3．随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；___________。
4．对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)___________。
A   B．       C．

6 . 氮、碳化合物转化是环境科学研究热点课题之一。“双碳”目标大背景下，采取高效经济方式利用CO₂对人类社会发展具有重要意义。
(1)CO₂催化加氢可合成乙烯，反应为2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)   ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①a、b、c三点的平衡常数由大到小为：_______(用K_a、K_b、K_c表示)。
②表示C₂H₄体积分数随温度变化的曲线是_______(填“k”“l”“m”“n”)。
③若d表示240℃时某时刻H₂的体积分数，保持温度不变，则反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。
(2)低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气间接或直接制取。其间接制取的主要反应方程式如下：
CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(l)　ΔH₁=-116kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)⇌C₂H₄(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂=-35kJ·mol^-1
H₂O(g)⇌H₂O(l)　ΔH₃=-44kJ·mol^-1
①写出用CO(g)和H₂(g)直接制取低碳烯烃C₂H₄(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
②将He、CO和H₂以体积比为1∶1∶2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示，则p₁_______p₂(填“>”“＜”或“=”)，M点的正反应速率_______N点的逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。在500K，压强为p₁的条件下，该反应的Kp=_______(列出计算式)。

9 . 乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。
Ⅰ.催化加氢法制乙烯：
已知：的燃烧热分别为：；

(1)该反应___________。
(2)将和按物质的量之比为2：3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率与温度的关系如图所示：

一定温度下，下列有关说法正确的是___________。
A．达平衡时，一定为2：3
B．向反应体系中加入少量无水固体，可提高的产率
C．b、d两状态下，化学反应速率一定相等
D．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低
E．温度下，向容器中加入稀有气体，可提高的转化率
Ⅱ.工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：。
(3)温度T时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得：，，为速率常数，只与温度有关，T温度时，___________ (用含有x的代数式表示)；当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m___________(填“>”“<”或“=”)n。
Ⅲ.氧化制乙烯：
主反应为：
(4)某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
①，
②，
③，
④___________。
则：④的反应式为___________。
(5)在与反应制的过程中，
还会发生副反应：
①其他条件相同时，与经相同反应时间测得如表实验数据：

实验	温度/K	催化剂	的产率%
实验1	400	催化剂1	55.0
	400	催化剂2	62.3
实验2	500	催化剂1	68.5
	500	催化剂2	80.1

相同温度时，催化剂2催化下产率更高的原因是___________。
②在容器体积为1.0L，充入和同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性()与温度、压强的关系如图所示。M点主反应的平衡常数为___________(结果保留2位有效数字)。