2 . 利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响。往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是

A．两点对应的反应速率：

B．B点对应的分压平衡常数为

C．C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深

D．三点中，点的气体平均相对分子质量最大

3 . 工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是

A．上述反应平衡常数

B．其他条件不变时，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是催化剂的活性增强或平衡常数变大

C．其他条件不变时，在恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高CH4的平衡转化率

D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，NO2去除率增大

5 . 回答下列问题。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。平衡时H₂的转化率为___________%。
(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①写出化学平衡常数K的表达式___________。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

7 . 先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：
主反应：△H₁
副反应：
副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。
(1)一定温度下，将1 mol CH₃COOH(g)、5 mol H₂(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H₂的转化率为4%，该反应放热a kJ。则该温度下主反应的△H₁=_______。该反应自发发生的条件为_______(选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。
(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H₂(g)和CH₃COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．H2O的体积分数不变	D．n(H2O)和n(CH3CH2OH)的比值一定

(3)已知：Ⅰ．S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性
Ⅱ．
在n(H₂)：n(CH₃COOH)=10时：2 MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是_______(填字母)。
②曲线b变化的原因是_______。
③150℃，在催化剂作用下H₂和CH₃COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施_______(填一条)。
(4)一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L容积可变的密闭容器中通入2 mol H₂和1 mol CH₃COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H₂O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H₂)_______mol/L，主反应的Kc=_______。

8 . 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(I)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压___________、平衡常数___________。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)提高温度，上述容器中进一步发生反应(II)，平衡时___________(用表示)。在时，，则___________，___________(列出计算式)。

9 . 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备，其主反应和有关物质的燃烧热数据如下。
Ⅰ.丙烷直接脱氢工艺：；
Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺：；

物质			H2
燃烧热	-2219.9	-2058.0	-285.8

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的ΔH=___________kJ/mol，其自发进行的条件是___________。丙烷在不同温度下按照一定流速通过铬催化剂反应相同时间，所得混合物中部分物质的体积分数如下表所示，实际控制温度为580℃，原因是___________。

	510℃	550℃	580℃	620℃
丙烷(%)	64.82	57.87	37.76	31.91
丙烯(%)	12.33	15.85	22.72	23.13
乙烯(%)	0.12	0.19	0.20	0.71
甲烷(%)	1.50	2.78	4.03	7.31
氢气(%)	20.47	18.99	25.45	31.14

(2)①反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下，写出第iv步的反应方程式。
i)C₃H₆+O₂→·C₃H₇+HO₂·
ii)·C₃H₇+HO₂·→C₃H₆+H₂O₂
iii)H₂O₂→2HO·
iv)___________。
(3)将3molC₃H₈、置于某恒温(高于100℃)、恒压(p)的密闭容器中进行反应Ⅱ时，发生了副反应Ⅲ：C₃H₈(g)+2O₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CO₂(g)+H₂O(g)。达平衡时的体积分数φ(C₃H₆)=40%，φ(CO₂)=4%，则的选择性为___________(的选择性=，计算结果保留3位有效数字)，反应Ⅲ的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)使用惰性电极电解CO₂的酸性溶液制丙烯，其装置如下图所示。

①若以铅酸蓄电池作为直流电源，其工作时负极质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②X电极的电极反应式为___________。

10 . 氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：   △H
已知：①   
②   
③   
(1)△H =___________，反应②在___________(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。
(2)实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是___________。

(3)在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
①CO的平衡转化率a=___________；T₁℃时，反应平衡常数k=___________(保留2位有效数字)。
②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为___________、v_逆～x(H₂)相应的点变为___________。

(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。