1 . 一定温度下，将
和
各
充入
密闭容器中，发生反应
，2分钟后达到平衡状态，测得
。求：
(1)2分钟内的平均反应速率为______ 
。
(2)的平衡转化率为______ 。
(3)该温度下反应的平衡常数为______ 。
和各充入密闭容器中，发生反应，2分钟后达到平衡状态，测得。求：(1)2分钟内
的平均反应速率为。(2)
的平衡转化率为(3)该温度下反应的平衡常数为
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2 . 绿色能源是当今重要的研究热点，2022年3月12日，中科院大连化物所的
制汽油科研项目成功了，这是一项重大成功，直接影响的是国计民生。寻找新的能源成为了科学研究的热点。
Ⅰ．甲烷化反应为：
，该反应又称Sabatier反应。
(1)相关的化学键键能数据如下表所示：
Sabatier反应的
__________ 
。
(2)若要同时提高反应的速率和甲烷的平衡转化率，可以采取的措施有：__________ （写一点即可）。
(3)在体积为
的恒温密闭容器中，投入
、
进行上述反应，达到平衡后，若的转化率为20％，则该反应的平衡常数为
__________ 
（写计算式）。
(4)转化为
也可通过电化学反应实现，其原理如图所示：
电解过程中，阴极室和阳极室的
溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为__________ ；若生成
理论上阳极室生成混合气体的体积为__________ L（标准状况，忽略气体的溶解）。
(5)
是共价化合物，分子中所有的原子都达到稳定结构，
此分子中含有__________ mol共用电子对，试写出其分子的结构式：__________ 。
制汽油科研项目成功了，这是一项重大成功，直接影响的是国计民生。寻找新的能源成为了科学研究的热点。Ⅰ．
甲烷化反应为：，该反应又称Sabatier反应。(1)相关的化学键键能数据如下表所示：
化学键 | H—H | H—O | C—H | C＝O |
| 436 | 463 | 413 | 803 |
。(2)若要同时提高反应的速率和甲烷的平衡转化率，可以采取的措施有：
(3)在体积为
的恒温密闭容器中，投入、进行上述反应，达到平衡后，若的转化率为20％，则该反应的平衡常数为（写计算式）。(4)
转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示：电解过程中，阴极室和阳极室的
溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为理论上阳极室生成混合气体的体积为(5)
是共价化合物，分子中所有的原子都达到稳定结构，此分子中含有
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解题方法
3 . 二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由
和
转化为
和
的反应历程，其示意图如图。
(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为
，催化剂
___________ (填“能”或“不能”)提高平衡转化率。
(2)200℃下，在一密闭容器中充入一定量的与
发生反应。一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从200℃升至400℃，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．该反应的
b．200℃下，减小
的值，的平衡转化率升高
c．平衡常数大小：K(400℃)>K(200℃) d．反应达到平衡时
(3)一定条件下，反应体系中平衡转化率
与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。
①L表示的物理量是___________ 。
②
___________ 
(填“<”或“>”)，判断理由是___________ 。
(4)向1L恒容密闭容器中加入
，
，控制条件(催化剂、温度为
)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示：
①求4min内的反应速率
___________ 。
②此温度下，该反应的化学平衡常数___________ 。
(5)下列情况，不能用勒夏特列原理解释的是___________ (填字母)。
a．、
、HI平衡混合气体加压后颜色变深
b．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
c．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好
d．在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大
和转化为和的反应历程，其示意图如图。(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为
，催化剂提高平衡转化率。(2)200℃下，在一密闭容器中充入一定量的
与发生反应。一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从200℃升至400℃，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。下列说法正确的是a．该反应的
b．200℃下，减小的值，的平衡转化率升高c．平衡常数大小：K(400℃)>K(200℃) d．反应达到平衡时
(3)一定条件下，反应体系中
平衡转化率与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。①L表示的物理量是
②
(填“<”或“>”)，判断理由是(4)向1L恒容密闭容器中加入
，，控制条件(催化剂、温度为)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示：①求4min内
的反应速率②此温度下，该反应的化学平衡常数
(5)下列情况，不能用勒夏特列原理解释的是
a．
、、HI平衡混合气体加压后颜色变深b．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
c．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好
d．在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大
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4 . 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为___________ 。
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
①在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的平均反应速率为___________ 。
②请判断T1和T2的大小：T1___________ (填“>”“<”或“=”)T2，T1℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T2℃时的原因可能是___________ (写一种即可)。
(3)利用FeCl3溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe3++6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。
(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+LML K1
ML+LML2 K2
某研究小组配制了M与L起始浓度比
不同的系列溶液，其中L的起始浓度c0(L)=0.02mol/L。
测得平衡时L、ML、ML2的
与的变化关系如图所示。
①表示
与变化关系的曲线为___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当=0.6时，c平(ML2)=___________ ，K1=___________ 。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
①在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的平均反应速率为
②请判断T1和T2的大小：T1
(3)利用FeCl3溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe3++6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。| A．加水稀释，溶液pH减小 |
B．滴入几滴浓盐酸， 增大 |
| C．加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大 |
| D．加入少量Cu粉，溶液紫色变浅 |
(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+L
ML K1ML+L
ML2 K2某研究小组配制了M与L起始浓度比
不同的系列溶液，其中L的起始浓度c0(L)=0.02mol/L。测得平衡时L、ML、ML2的
与的变化关系如图所示。①表示
与变化关系的曲线为②当
=0.6时，c平(ML2)=
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5 . Ⅰ.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________ 。
(2)x=__________ 。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(4)氢气的转化率=________ 。
(5)下列措施能使平衡体系中
增大的是_______(填字母)。
Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。
(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态_______ (填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
(2)x=
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
| A．压强不再变化 |
| B．气体密度不再变化 |
| C．气体平均相对分子质量不再变化 |
| D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 |
Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(4)氢气的转化率=
(5)下列措施能使平衡体系中
增大的是_______(填字母)。| A．将H2O(g)从体系中分离出去 | B．充入He，使体系压强增大 |
| C．升高温度 | D．再充入1molH2 |
Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态
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6 . 回答下列问题：
(1)常温常压下，已知
的燃烧热为
。写出表示燃烧热的热化学方程式_____________ ；
(2)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒活化能______ 
，该步骤的化学方程式为________ 。
(3)一定条件下，利用甲烷可将还原为
。在一密闭容器中充入、气体各
，发生反应
。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，
______ 0（填“＞”“＜”或“=”），
_____ 
（填“＞”“＜”或“=”）；
点的压强平衡常数
_______ 
（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强
该气体的物质的量分数）。
(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用
溶液作氧化剂，控制
，将烟气中
和
转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：
请写出脱除原理的离子方程式___________ ；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________ 。
(1)常温常压下，已知
的燃烧热为。写出表示燃烧热的热化学方程式(2)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒活化能
，该步骤的化学方程式为(3)一定条件下，利用甲烷可将
还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，（填“＞”“＜”或“=”）；点的压强平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数）。(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用
溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：| 温度/℃ | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
| 脱除率% | | 91.6 | 97.5 | 98.9 | 99.9 | 99.1 | 97.2 |
| NO | 76.5 | 77.2 | 78.9 | 80.1 | 79.9 | 78.8 | |
脱除原理的离子方程式
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7 . 工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一人的粮食问题。回答下列问题：
(1)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式
___________ 。
(2)500℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应
，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
①达到平衡时N2的转化率为___________ ，列举一条既能提高反应速率又能提高原料转化率的措施___________ 。
②该反应的平衡常数___________ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________ (填字母)。
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：
①a极连接的是电源的___________ 极，写出a电极上发生的电极反应式___________ 。
②阳极产物的化学式为___________ 。
③经检测氨的产量降低，原因是阴极表面发生了副反应，生成一种气体，写出该气体的化学式___________ 。
(1)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式
。(2)500℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应
，容器内的压强随时间的变化如下表所示：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | +∞ |
| 压强/MPa | 20 | 17 | 15 | 13.2 | 11 | 11 |
②该反应的平衡常数
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：
①a极连接的是电源的
②阳极产物的化学式为
③经检测氨的产量降低，原因是阴极表面发生了副反应，生成一种气体，写出该气体的化学式
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8 . 碘微溶于水，若水中含I﹣，碘溶解度增大，因为存在平衡：
。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ2、
、
和淀粉)回收Ⅰ2。回答下列问题：
(1)反应平衡常数测定，步骤如下：
I．将一定质量的单质Ⅰ2完全溶于
溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl4，振荡，静置后分液；
Ⅱ．实验测得上层溶液中
；
Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗
溶液
。
已知：、不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。
①分液时，使用的玻璃仪器有___________ 。
②该条件下反应的平衡常数K=___________ (保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2的实验过程如下：
i．还原：取100mL废碘液，加入Na2S2O3将Ⅰ2、Ⅰ3还原为；
ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl3固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl3等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ2、全部还原为的实验现象是___________ 。
②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是___________ 。
③氧化时发生反应的离子方程式为___________ 。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是___________ ，进水口为___________ (填“a”或“b”)，小烧杯中放置P2O5的作用是___________ 。
⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：
由此得出的结论是___________ 。
。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2。回答下列问题：(1)反应
平衡常数测定，步骤如下：I．将一定质量的单质Ⅰ2完全溶于
溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl4，振荡，静置后分液；Ⅱ．实验测得上层溶液中
；Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗
溶液。已知：
、不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。①分液时，使用的玻璃仪器有
②该条件下反应
的平衡常数K=(2)某废碘液(含有Ⅰ2、
、和淀粉)回收Ⅰ2的实验过程如下：i．还原：取100mL废碘液，加入Na2S2O3将Ⅰ2、Ⅰ3还原为
；ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl3固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl3等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ2、
全部还原为的实验现象是②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是
③氧化时发生反应的离子方程式为
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是
⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：
| 比例 | 1：0 | 1：1 | 1：2 | 1：3 | 1：4 | 1：5 |
| 萃取后碘水 | 红 | 浅黄红 | 浅黄 | 浅黄红 | 较浅黄色 | 接近无色 |
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解题方法
9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，CO2和CH4催化重整制备合成气(主要成分为CO、H2)是CO2利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH1=+74.8kJ/mol
反应Ⅱ消碳反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172kJ/mol
回答下列问题：
(1)催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=_________ 。
(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。
①投料比
___________ (填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。
②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：
由表中数据判断，使用催化剂___________ (填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。
(3)一定条件下，催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则T1___________ T2(填“大于，小于或等于”)；A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________ 。
(4)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应。
①2min后测得CO2的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH4)=___________ mol·L-1·min-1。
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中混合气体的压强保持不变
C．v正(CO2)=2v逆(CO)
D．断裂2mol C-H键的同时断裂1mol H-H键
(5)在恒温、体系总压恒定为P0kPa下，往密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该温度下的平衡常数Kp=___________ (kPa)2(用含P0的代数式表示)。
反应Ⅰ积碳反应：CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH1=+74.8kJ/mol 反应Ⅱ消碳反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH2=+172kJ/mol回答下列问题：
(1)催化重整反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH=(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。
①投料比
②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：
反应 | Ⅰ | Ⅱ |
催化剂X 活化能/kJ/mol | 33 | 91 |
催化剂Y活化能/kJ/mol | 43 | 72 |
(3)一定条件下，催化重整反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则T1(4)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应。
①2min后测得CO2的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH4)=
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中混合气体的压强保持不变
C．v正(CO2)=2v逆(CO)
D．断裂2mol C-H键的同时断裂1mol H-H键
(5)在恒温、体系总压恒定为P0kPa下，往密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该温度下的平衡常数Kp=
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10 . 甲醇直接脱氢制无水甲醛是具有工业化前景的新工艺。回答下列问题：
(1)在标准压强(100kPa)、298K下，一些物质的热力学数据如下表，标准摩尔生成焓是指由稳定的单质合成1mol该物质的反应焓变；
甲醇脱氢制甲醛的反应方程式为：
___________ ，该反应高温能自发进行的原因是___________ 。
(2)已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。一定条件下，催化剂1作用下甲醇脱氢制甲醛反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。
①升高温度，速率常数k___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；
②催化剂Ⅱ作用下，实验数据如图中b线所示，则催化效果：催化剂Ⅰ___________ 催化剂Ⅱ(填“>”成“<”)。
(3)催化剂1作用下，恒容密闭容器中充入一定量的
发生反应，达到平衡时，容器总压、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
①随着温度的升高，压强不断增大的原因是___________ 。
②600K达到平衡时，
___________ kPa(用含“p”的式子表示，下同)，的转化率为___________ ，___________ 。
(1)在标准压强(100kPa)、298K下，一些物质的热力学数据如下表，标准摩尔生成焓是指由稳定的单质合成1mol该物质的反应焓变；
| 物质 | | HCHO |  |
标准摩尔生成焓( ) | 0 | -115.8 | -201 |
熵( ) | 130.7 | 218.7 | 239.9 |
(2)已知Arrhenius经验公式为
(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。一定条件下，催化剂1作用下甲醇脱氢制甲醛反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。①升高温度，速率常数k
②催化剂Ⅱ作用下，实验数据如图中b线所示，则催化效果：催化剂Ⅰ
(3)催化剂1作用下，恒容密闭容器中充入一定量的
发生反应，达到平衡时，容器总压、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。①随着温度的升高，压强不断增大的原因是
②600K达到平衡时，
的转化率为
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