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解题方法
1 . 把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是
xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是| A．x=4 |
| B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 |
| C．达到平衡时B的体积分数约为33% |
| D．该反应的平衡常数Kc=8 |
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2 . 回答下列问题。
(1)工业合成氨的反应：
，分别在
、
温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是___________ 点。
②条件下，在
的密闭容器中，充入
和
时，
达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：
___________ ；该反应的平衡常数的值
___________ 。
③图像中___________ (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的
和
混合，采用适当的催化剂进行反应
，已知此温度下，该反应的平衡常数
，则平衡时体系中
的物质的量分数为___________ 
。
(1)工业合成氨的反应：
，分别在、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是②
条件下，在的密闭容器中，充入和时，达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：③图像中
(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。(2)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的
和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为。
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解题方法
3 . 
时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。
(1)写出该反应的方程式：___________ 。
(2)前
，A的分解速率为___________ 。
(3)达到平衡后，若增大压强，平衡向___________ 方向移动(填“正”或“逆”或“不移动)。
(4)该反应的平衡常数___________ 。
(5)反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________ (填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。
时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。(1)写出该反应的方程式：
(2)前
，A的分解速率为(3)达到平衡后，若增大压强，平衡向
(4)该反应的平衡常数
(5)
反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。
| A．加催化剂 | B．降低温度 |
| C．容积不变，充入A | D．容积不变，从容器中分离出A |
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4 . 
和
反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
。下列说法正确的是
和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数 |
B．该反应中消耗 ，生成 水蒸气 |
C．及时分离出 ，可加快该反应到达平衡状态 |
| D．高温有利于羰基疏(COS)的生成 |
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5 . 甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。已知：v正=k正·x(CO)·x2(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H2和CO，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。
(1)该反应的ΔH______ 0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为KB______ KC(填“>”“<”或“=”)。向平衡体系中加入高效催化剂，
将______ (填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，k正-k逆的值将______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)C点对应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)一定温度下，将H2和CO按物质的量之比为1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为______ 时，H2转化率最大。
CH3OH(g)。已知：v正=k正·x(CO)·x2(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H2和CO，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。(1)该反应的ΔH
将(2)C点对应的平衡常数Kp=
(3)一定温度下，将H2和CO按物质的量之比为1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为
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解题方法
6 . 在体积均为2L的甲、乙两恒容密闭容器中分别通入lmolN2 和3molH2，分别在不同条件下达到平衡，测得NH₃的物质的量与时间的关系如图所示。
(1)相对甲，乙仅改变的一个条件是_____ ，正反应速率：a_______ (填“>”、“<”或“=”)b。
(2)在该条件下，乙的平衡常数为_______ (结果保留2位小数)。
(1)相对甲，乙仅改变的一个条件是
(2)在该条件下，乙的平衡常数为
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7 . 已知，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的平衡常数为K，则2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常数为
2NO2(g)的平衡常数为K，则2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常数为A． | B．-K | C．K2 | D．-K2 |
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解题方法
8 . K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是
| A．某可逆反应达到平衡后，改变某一条件使平衡正向移动，K可能不变 |
| B．氨的催化氧化反应，使用催化剂后K增大 |
| C．室温下Ka(HCN)>Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH酸性强 |
| D．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 |
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9 . 下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数
或
，水解平衡常数
，水的离子积常数
的叙述中正确的是
或，水解平衡常数，水的离子积常数的叙述中正确的是| A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 |
| B．它们的大小都随温度的升高而增大 |
C．常温下， 在水中的大于在饱和 溶液中的 |
| D．若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大 |
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解题方法
10 . 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应：
。结果如表，实验测得：
，
，
、
为速率常数。下列说法正确的是
。结果如表，实验测得：，，、为速率常数。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度/(mol/L) | 物质的平衡浓度/ (mol/L) | ||
 |  |  |  | |
| Ⅰ | 0.3 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.1 | 0.3 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0.3 | 0 | 0.1 | |
| A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2 |
B．容器Ⅱ中起始时， |
| C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50% |
D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若 ，则T1>T2 |
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