1 . 国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。杭州亚运会火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，是利用焦炉气中的H₂与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应合成，实现废碳再生、循环内零碳排放。
(1)已知：某温度下物质的相对能量如下图1所示，在In₂O₃催化下用CO₂(g)和H₂(g)制备CH₃OH(g)的反应原理如图2。

                 

请写出制备甲醇的热化学方程式为：___________。
①该反应在___________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的H₂和CO₂进行反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是___________。
A混合气体的密度保持不变               B．总压强不变
C．平衡常数不变                                D．H₂的转化率保持不变
(2)煤制甲醇的生产工艺中，由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)可直接制备甲醇，主要包括以下三个反应：
ⅰ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₁=+41.1kJ/mol
ⅱ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=+90.1kJ/mol
ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
t℃、100kPa下，将3molH₂(g)、1molCO₂(g)和6molKr(g)投入一恒容密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得容器中CH₃OH(g)为0.5mol、CO(g)为0.2mol。
①CO₂的平衡转化率为___________。
②反应ⅱ的平衡常数K_x=___________(保留位小数)[对于反应aM(g)+bN(g)cZ(g)+dQg)，K_x=，x为物质的量分数]。
(3)2023年11月20日，福岛核电站第三批次核污水排放结束，从8月24日正式开启排污，不到三个月的时间，己有超2.3万吨核污水流入太平洋，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[]可以通过电化学还原法处理，+6价的铀被还原为U⁴⁺的电化学装置如图所示：

①阴极的电极反应为：___________。
②阴极上可能发生副反应：+3H⁺+2e^-=HNO₂+H₂O、2HNO₂+U⁴⁺=+2NO↑+2H⁺，为了减少副反应造成的影响，可向阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃，发生的反应为：2HNO₂+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺，溶液中加入N₂H₅NO₃的具体作用是___________。
③电还原处理+6价的铀转移1rnole^-，阴极区H⁺减少___________mol(不考虑副反应)。

2 . 乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。
Ⅰ.催化加氢法制乙烯：
已知：的燃烧热分别为：；

(1)该反应___________。
(2)将和按物质的量之比为2：3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率与温度的关系如图所示：

一定温度下，下列有关说法正确的是___________。
A．达平衡时，一定为2：3
B．向反应体系中加入少量无水固体，可提高的产率
C．b、d两状态下，化学反应速率一定相等
D．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低
E．温度下，向容器中加入稀有气体，可提高的转化率
Ⅱ.工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：。
(3)温度T时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得：，，为速率常数，只与温度有关，T温度时，___________ (用含有x的代数式表示)；当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m___________(填“>”“<”或“=”)n。
Ⅲ.氧化制乙烯：
主反应为：
(4)某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
①，
②，
③，
④___________。
则：④的反应式为___________。
(5)在与反应制的过程中，
还会发生副反应：
①其他条件相同时，与经相同反应时间测得如表实验数据：

实验	温度/K	催化剂	的产率%
实验1	400	催化剂1	55.0
	400	催化剂2	62.3
实验2	500	催化剂1	68.5
	500	催化剂2	80.1

相同温度时，催化剂2催化下产率更高的原因是___________。
②在容器体积为1.0L，充入和同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性()与温度、压强的关系如图所示。M点主反应的平衡常数为___________(结果保留2位有效数字)。

3 . 加热分解可以制备活性。
已知：热分解反应如下：
①   
②   
③   
回答下列问题：
(1)   ___________(用、、表示)。
(2)在空气中热失重图像如图1所示(、、对应的物质为纯净物且、对应的是氧化物)，段固体分解产生的气体是___________(填电子式)；段的化学方程式为___________。

(3)某温度下，在真空密闭容器中投入足量的，发生反应①，时，温度不变，将容器体积缩小为原来的四分之一后保持体积不变，再次达到平衡状态，如图2所示，A点可能移动到___________(填“B”“C”或“D”)点，判断依据是___________。

(4)一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的粉末发生反应①，下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．气体密度不随时间变化       b．气体相对分子质量不随时间变化
c．固体质量不随时间变化       d．浓度不随时间变化
(5)已知：   
①几种物质相对能量如下：

物质
相对能量	-894	0	-959	-393.5

则该反应___________。
②在密闭容器中充入足量和，发生上述反应。测得平衡体系中体积分数与压强、温度关系如图所示，___________(填“>”“<”或“=”)。温度下，点平衡常数为___________(用表示)。

提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数。

6 . 氮氧化物进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
(1)SCR法主要是针对柴油发动机产生的的处理工艺，原理是和在选择性催化剂表面转化为和，反应历程中的能量变化如下图所示：

其中决定总反应速率的步骤是___________，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是___________。
(2)甲烷脱硝：   
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，   ，   ，则甲烷脱硝反应的___________kJ/mol。
②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：___________。
A．恒容时增加             B．恒压时通入一定量的Ar
C．移去部分             D．选择合适的催化剂
③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同转化率随反应温度的变化关系如下图所示：

当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是___________；若反应气中，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
(3)中国科学院研究人员报道了一种以铜锡合金为催化剂，在电催化条件下还原NO高效合成氨的方法，并通过DFT计算研究了反应可能得机理如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH)：
Ⅰ                Ⅱ   
Ⅲ             Ⅳ   
Ⅴ          Ⅵ   
上述反应机理中，第Ⅲ步的转化机理为___________；若电路中有4mol电子通过，其中生成的选择性为95%，则阴极生成的物质的量为___________mol。

8 . 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
反应4：　
回答下列问题：
(1)计算_____，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为_____(取整数)K。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

①_____(填“”或“”)0.
②该反应历程的决速步骤为_____。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有_____(填两条)。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．的浓度不变
C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是_____(填“＂或“II")，理由是_____。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_____(填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数_____(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。