解题方法
1 . 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：
已知：①
；
②
；
③
上述反应中的
___________ 
。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2，在固体催化剂作用下合成甲醇：
，下列叙述错误的是___________(填字母)。
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：
，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。___________ 下(高温、低温、任意温度)自发进行；图示历程包括___________ 个基元反应；其中决速反应是反应___________ (填序号)，写出该步反应式：___________ 。
(4)工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH．发生反应如下：
①
(主反应)；
②
(主反应)；
③
(副反应)。
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是___________ ；采用水分子膜分离技术的容器是___________ (填“甲”或“乙”)。
为___________ 
。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数)
(1)工业上利用合成气合成甲醇：
已知：①
；②
；③
上述反应中的
。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2，在固体催化剂作用下合成甲醇：
，下列叙述错误的是___________(填字母)。| A．当CO体积分数不变时达到平衡状态 |
| B．平衡后充入少量氩气，平衡不移动 |
| C．平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2，CO平衡转化率增大 |
| D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大 |
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：
，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
(4)工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH．发生反应如下：
①
(主反应)；②
(主反应)；③
(副反应)。一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是
为。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数)
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解题方法
2 . 2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇
燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，
催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应
；
反应ii：
。
(1)反应体系中存在反应
，则
____________ 。
(2)将
和
通入密闭容器中进行反应
，当改变某一外界条件（温度或压强）时，
的体积分数
变化趋势如图甲所示：
点的体积分数为
，则
的转化率为____________ 。（计算结果保留三位有效数字）。
（2）
轴上
点的数值比
点____________ （填“大”或“小”）。
(3)在不同压强下，按照
进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物
和
中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示：
由大到小的顺序为____________ 。
②曲线____________ （填“
”或“
”）代表在含碳产物中的物质的量分数。
③在
，压强为
时，反应
的浓度平衡常数
____________ （填含
的表达式）。
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（
，具有强氧化性）。
①光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：____________ 。
②太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成____________ （填写微粒名称）参与的还原再生。
燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，催化加氢生产甲醇，发生如下反应：反应
；反应ii：
。(1)反应体系中存在反应
，则。(2)将
和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，的体积分数变化趋势如图甲所示：
点的体积分数为，则的转化率为（2）
轴上点的数值比点(3)在不同压强下，按照
进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物和中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示：
由大到小的顺序为②曲线
”或“”）代表在含碳产物中的物质的量分数。③在
，压强为时，反应的浓度平衡常数的表达式）。(4)光催化
制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。①光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：
②太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成
的还原再生。
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2024-04-16更新
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318次组卷
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2卷引用：黑龙江省部分学校2024届高三第二次模拟考试化学试题
解题方法
3 . 甲烷的综合利用受到环境和能源领域的关注，是研究的重要课题。
(1)已知下列热化学方程式：
反应i：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1=-164.4kJ/mol
反应ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.5kJ/mol
反应iii：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3
则反应iii的△H3=_______ kJ/mol，该反应在_______ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)对于反应iii机理，可认为该反应分两步进行。
第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上；第二步：碳(或碳氢物种)和H2O反应生成CO和H2。反应过程和能量变化图如下：
整个过程中决速的步骤是_______ (填Ⅰ或Ⅱ)，其原因是_______ 。
(3)在体积都为2L的多个恒容密闭容器中，分别充入1molCO2和4molH2发生上述反应i(忽略反应ii和iii)，在不同温度下反应相同时间，测得lgk(lgk正或lgk逆)、H2转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为v正=k正c(CO2)∙c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，其中、k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
①代表lgk逆曲线的是_______ (填“X”或“Y”)。
②Z曲线上表示一定未达到化学平衡状态的点是_______ 。
③假设T，温度下经过30s反应达到a点状态，H2的平均反应速率为_______ ，该温度下平衡常数计算式为_______ 。
(4)利用某电化学装置可实现CH4和CO2的耦合转化，其原理如图所示。转化过程中阳极反应式为_______ 。
(1)已知下列热化学方程式：
反应i：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1=-164.4kJ/mol
反应ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.5kJ/mol
反应iii：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3
则反应iii的△H3=
(2)对于反应iii机理，可认为该反应分两步进行。
第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上；第二步：碳(或碳氢物种)和H2O反应生成CO和H2。反应过程和能量变化图如下：
整个过程中决速的步骤是
(3)在体积都为2L的多个恒容密闭容器中，分别充入1molCO2和4molH2发生上述反应i(忽略反应ii和iii)，在不同温度下反应相同时间，测得lgk(lgk正或lgk逆)、H2转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为v正=k正c(CO2)∙c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，其中、k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
①代表lgk逆曲线的是
②Z曲线上表示一定未达到化学平衡状态的点是
③假设T，温度下经过30s反应达到a点状态，H2的平均反应速率为
(4)利用某电化学装置可实现CH4和CO2的耦合转化，其原理如图所示。转化过程中阳极反应式为
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解题方法
4 . 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用．涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) 
=-206.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 
=-165.0kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)
_____________ 。
(2)已知反应Ⅱ的速率方程为
，其中
分别为正、逆反应的速率常数。如图（lgk表示速率常数的对数：
表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示
随变化关系的是斜线__________ （填标号）。
时，在固定容积的容器中充入一定量的
和1molCO，平衡时和CO的转化率（α）及
和的物质的量（n）随
变化的情况如图所示。
变化的曲线分别是__________ 、__________ （填标号）；
_____________ ；
的选择性
_____________ 。
②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应时，起始压强为
。反应1的
_____________ （用
表示）：温度
，
时，
可能对应图中X、Y、Z、W四点中的__________ （填标号）。
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) =-206.2kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) =-165.0kJ·mol-1回答下列问题：
(1)
。(2)已知反应Ⅱ的速率方程为
，其中分别为正、逆反应的速率常数。如图（lgk表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线
时，在固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，平衡时和CO的转化率（α）及和的物质的量（n）随变化的情况如图所示。
变化的曲线分别是的选择性②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的
进行上述反应时，起始压强为。反应1的表示）：温度，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的
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2024-03-15更新
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356次组卷
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4卷引用：山东省烟台市2024届高三一模化学试题
山东省烟台市2024届高三一模化学试题2024届山东省高三下学期第一次练兵考试一模化学试题山东省德州市2023-2024学年高三下学期一模考试化学试题（已下线）大题预测卷（辽宁专用）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
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解题方法
5 . CO2转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。
反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g) CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH1=+165.2kJ·mol－1
反应II：CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) ΔH2
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol－1，则ΔH2=___________ 。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH3CH(CH3)CH3(g)和1molCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO)，其中k正、k逆为速率常数。
①图中能够代表k逆的曲线为_____ (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。
②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K=___________ 。
(3)CH4－CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：
①a点CO2转化率相等的原因是________ 。
②在pMPa、900°C、ZrO2催化条件下，将1molCO2、1molCH4、n molH2O充入密闭容器，CO2的平衡转化率为α，此时压强平衡常数Kp=_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO－，装置如图所示。
①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式：_________ 。
②装置工作时，阴极除有HCOO－生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是________ ，标准状况下，当阳极生成O2的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO－)=0.015mol/L，则电解效率_______ 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=
100%。
反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g)
CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH1=+165.2kJ·mol－1反应II：CH3CH(CH3)CH3(g)
CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) ΔH2回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol－1，则ΔH2=(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH3CH(CH3)CH3(g)和1molCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO)，其中k正、k逆为速率常数。
①图中能够代表k逆的曲线为
②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K=
(3)CH4－CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：①a点CO2转化率相等的原因是
②在pMPa、900°C、ZrO2催化条件下，将1molCO2、1molCH4、n molH2O充入密闭容器，CO2的平衡转化率为α，此时压强平衡常数Kp=
(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO－，装置如图所示。
①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式：
②装置工作时，阴极除有HCOO－生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是
100%。
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解题方法
6 . 工业合成氨对粮食增产、增加人口具重要价值。1913年，Haber－Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，298K时反应相关数据如表所示：
已知：化学反应吉布斯自由能变化量ΔG=ΔH －TΔS (通常温度区间，ΔH和ΔS可视为常量)，ΔG与压力平衡常数Kp的关系为：lgKp = 
,Kp为压力平衡常数；R为气体摩尔常数8.314 J·K－1· mol－1；T为热力学温度，单位：K。
(1)298K时，合成氨反应______ (选填“能”或“不能”)自发进行，理由是___________ 。
(2)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为： ν=kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，下列措施不能提高反应速率的是______ 。
A．适度增加氮气的浓度 B．适度增加氢气的浓度
C．及时将产物氨气分离出反应体系 D．适度提高反应温度
E．在低压下进行反应 F．加入铁催化剂
(3)T℃下，设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K，反应NH3(g)
N2(g)+ 
H2(g)的平衡常数为
，则K与之间的关系是________ 。298K时，合成氨反应的压力平衡常数Kp(298K )=______ (保留2位有效数字)；向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，b点v正_____ v逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度(T4)下反应的平衡常数Kp=______ (保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压
物质的量分数)，由此知T4______ 298K，(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)格哈德·埃特尔证实氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中错误的是________。
(5)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去 CO，反应为：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]2+ ΔH<0。
①铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是_________ 。
②吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理再生，恢复其吸收 CO的能力，可循环使用，铜氨溶液再生的适宜条件是_________ 。
2NH3(g)，298K时反应相关数据如表所示：| ΔH(kJ·mol－1) | －92.2 |
| ΔS(J·K－1·mol－1) | －198.2 |
,Kp为压力平衡常数；R为气体摩尔常数8.314 J·K－1· mol－1；T为热力学温度，单位：K。(1)298K时，合成氨反应
(2)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为： ν=kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，下列措施不能提高反应速率的是
A．适度增加氮气的浓度 B．适度增加氢气的浓度
C．及时将产物氨气分离出反应体系 D．适度提高反应温度
E．在低压下进行反应 F．加入铁催化剂
(3)T℃下，设反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数为K，反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的平衡常数为，则K与之间的关系是物质的量分数)，由此知T4(4)格哈德·埃特尔证实氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中错误的是________。
| A．过程表明在化学反应中存在化学键的断裂与形成 |
| B．催化剂能改变化学反应的历程，使反应物化学键更易断裂，活化分子百分比增多 |
| C．过程①③④会放出能量，过程②需吸收能量 |
| D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 |
(5)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去 CO，反应为：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]2+ ΔH<0。①铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是
②吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理再生，恢复其吸收 CO的能力，可循环使用，铜氨溶液再生的适宜条件是
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7 . 当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
(1)已知煤的气化过程包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
则
___________ 。
(2)一定温度下，若向一恒容密闭容器中通入
和
，发生反应IV：
。
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．
C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②已知
，
、
表示各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。反应达到平衡时，
，此时甲烷的转化率为80%。通过上述信息可知：
___________ 
；
___________ kPa；该温度下的分压平衡常数
___________ (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)
。
(3)在其他条件相同，不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，使原料
和
反应(该条件下发生的反应为反应Ⅳ)，相同的时间，
的产率随反应温度的变化如图。
①在催化剂Cat1、Cat2作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用
(Cat1)和(Cat2)表示，则(Cat1)___________ (填“>”、“<”或“=”)(Cat2)。
②y点对应的
___________ (填“>”“<”或“=”)z点对应的
。
③在催化剂作用下，有利于提高CO平衡产率的条件是___________ 。(任写一个)
(1)已知煤的气化过程包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
则
(2)一定温度下，若向一恒容密闭容器中通入
和，发生反应IV： 。①下列情况表明反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变 B．
C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②已知
，、表示各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。反应达到平衡时，，此时甲烷的转化率为80%。通过上述信息可知：；。(3)在其他条件相同，不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，使原料
和反应(该条件下发生的反应为反应Ⅳ)，相同的时间，的产率随反应温度的变化如图。①在催化剂Cat1、Cat2作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用
(Cat1)和(Cat2)表示，则(Cat1)(Cat2)。②y点对应的
。③在催化剂作用下，有利于提高CO平衡产率的条件是
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8 . “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的
___________ 。
(2)反应Ⅱ的速率
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数。升高温度时
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)压强为100kPa下，
和
发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
］
①表示CO选择性的曲线是___________ (填标号)；
②573K时，生成的物质的量为___________ ；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数
，其中
为100kPa，
、
、
和
为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的
___________ (列出计算式即可)。
(4)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时
的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。的平衡产率：Q点___________ N点(填“>”、“=”或“<”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是___________ 。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的
(2)反应Ⅱ的速率
，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时(3)压强为100kPa下，
和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
］①表示CO选择性的曲线是
②573K时，生成
的物质的量为③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数
，其中为100kPa，、、和为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的(4)压强为100kPa，
的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
的平衡产率：Q点②M、N两点
的平衡产率相等的原因是
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2024高三下·全国·专题练习
9 . H2S分解反应：H2S(g)⇌H2(g)＋S2(g) ΔH>0，在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度下反应，间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
(1)在约1100℃时，无论有无Al2O3催化，H2S转化率几乎相等，这是因为_______ 。
(2)在压强为p、温度为T、Al2O3催化条件下，将H2S(g)、Ar(g)按照物质的量之比为1∶n的比例进行混合，发生热分解反应：
，S2平衡产率为α。掺入Ar能提高S2的平衡产率，解释说明该事实_______ ，平衡常数Kp=_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
S2(g) ΔH>0，在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度下反应，间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：(1)在约1100℃时，无论有无Al2O3催化，H2S转化率几乎相等，这是因为
(2)在压强为p、温度为T、Al2O3催化条件下，将H2S(g)、Ar(g)按照物质的量之比为1∶n的比例进行混合，发生热分解反应：
，S2平衡产率为α。掺入Ar能提高S2的平衡产率，解释说明该事实
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解题方法
10 . 铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。
(1)
铁粉与
溶液反应，产生的体积（标准状况下）随时间变化如图。
反应平均速率
_______ 
；
②、、
三点反应速率从大到小顺序是：_______ 。
(2)常温下，
溶液与
溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为
，下列说法正确的是_______。（填标号）
(3)反应
在加入
催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有
出现。__________________________________________ ；
②反应过程中由于浓度较低而不容易被检测到，请回答浓度较低的原因：____________________________________ 。
(4)某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为
。溶液中与邻二氮菲（
，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物
，反应为：
；取
的溶液，加入不同体积浓度均为
的溶液，充分反应后加水定容至
，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：
根据此数据，可以推断反应计量数，并计算
值，且可利用分光光度法测定未知溶液中的浓度。
已知：1．
为吸光度，无单位；
为常数，单位为
；
为有色物质的物质的量浓度，单位为
（和吸光度近似为0）。
①使用该方法时，需要控制
在2~9之间，其原因为：____________________ 。
②中的配位数为_______ 。（填标号）
A．2 B．3 C．6 D．8
③该实验条件下值为______________ 。
(1)
铁粉与溶液反应，产生的体积（标准状况下）随时间变化如图。
反应平均速率；②
、、三点反应速率从大到小顺序是：(2)常温下，
溶液与溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为，下列说法正确的是_______。（填标号）| A．增大溶液的浓度，平衡常数增大 |
B．向上述平衡体系中加入适量 固体，平衡不移动 |
| C．加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅 |
D．加入少量铁粉， 减小 |
(3)反应
在加入催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有出现。
②反应过程中由于
浓度较低而不容易被检测到，请回答浓度较低的原因：(4)某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为
。溶液中与邻二氮菲（，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物，反应为：；取的溶液，加入不同体积浓度均为的溶液，充分反应后加水定容至，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：
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，并计算值，且可利用分光光度法测定未知溶液中的浓度。已知：1．
为吸光度，无单位；为常数，单位为；为有色物质的物质的量浓度，单位为（和吸光度近似为0）。2．邻二氮菲的结构如图所示：
①使用该方法时，需要控制
在2~9之间，其原因为：②
中的配位数为A．2 B．3 C．6 D．8
③该实验条件下
值为
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