1 . 雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K	T1	T2
容积/L	2
起始充入量	4molNO2和2molO3

①T₁___________T₂(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的H___________0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=___________。
③T₁温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO₂的转化率为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①    
反应②    
反应③    
(1)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

③250℃时，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：
已知：①；
②；
③
上述反应中的___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH₂，在固体催化剂作用下合成甲醇：，下列叙述错误的是___________(填字母)。

A．当CO体积分数不变时达到平衡状态

B．平衡后充入少量氩气，平衡不移动

C．平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2，CO平衡转化率增大

D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

该总反应在___________下(高温、低温、任意温度)自发进行；图示历程包括___________个基元反应；其中决速反应是反应___________(填序号)，写出该步反应式：___________。
(4)工业上，可以采用CO₂催化还原制备CH₃OH、CH₃CH₂OH．发生反应如下：
①(主反应)；
②(主反应)；
③(副反应)。
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO₂平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO₂平衡转化率增大，其原因是___________；采用水分子膜分离技术的容器是___________(填“甲”或“乙”)。

(5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO₂和3molH₂，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO₂转化率为60%，生成CH₃CH₂OH与CO各为0.1mol，则反应①的平衡常数为___________。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数)

6 . 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
(1)已知：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，活化能E_a1=600 kJ/mol，合成氨有关化学键的键能如下表：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ/mol	436	946	391

则合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的活化能E_a2=___________。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入1 mol N₂、3mol H₂在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

温度T₁、T₂、T₃中，由低到高为___________， M点N₂的转化率为___________。
(3)采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO₂和NO。
反应I：NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g) = -200.9 kJ/mol
反应II：SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g) =-241.6 kJ/mol
一定条件下，向容积为2 L的反应器充如2.0 mol NO、2.0molSO₂的模拟烟气和4.0molO₃，升高温度，体系中NO和SO₂的转化率随温度T变化如图2所示。

下列有关说法错误的是___________。
A．温度越高，脱除SO₂和NO的效果越好
B．相同温度下， NO的转化率远高于SO₂
C．可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除SO₂和NO
(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   H=-746.8 kJ/mol。
实验测得：v_正=k_正p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆p(N₂)。p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数___________(选填“大于”“小于”或“等于”) k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀ kPa．达平衡时压强为0.9p₀ kPa，则=___________。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO₂和NO。直流电源的正极为__________ (选填“a”或“b”)，阳极的电极反应式___________。该电解装置选择___________(选填“阳”或“阴")离子交换膜。