1 . 向Fe₂O₃和铁粉的混合物中加入适量稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为

A．1：1：1

B．1：2：3

C．1：2：4

D．2：3：5

2 . 某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

回答下列问题：
(1)根据实验设计上述制取氯气装置时，按照各装置的功能，连接顺序为：气体发生装置→___________→收集装置→___________。
(2)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，反应的化学方程式为___________。
(3)E中反应的离子方程式为_______。
(4)若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是____ (填选项序号)。

①A、B间       ②B、C间       ③C、D间
(5)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴___________	___________	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴___________	___________	假设2正确

(6)若要产生常温常压下，理论上需要的质量为___________g。（已知常温常压下气体的摩尔体积；计算结果保留两位小数）

3 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．铁片插入稀硫酸中：

B．放入水中：

C．用溶液腐蚀铜电路板：

D．向氢氧化钠溶液中通入过量：

4 . 固体粉末可能由中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：
①取固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。
④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。
下列说法正确的是

A．固体粉末中肯定没有

B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有

C．固体粉末中肯定含有

D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，需进一步通过焰色试验确定

6 . 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

7 . 从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．用KMnO4酸性溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

D．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中不含
B	室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色	的氧化性比的强
C	将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧	该气体是
D	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氨水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液
②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生
③取①中无色溶液，通入适量，产生白色沉淀
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．、、KOH	B．、、NaCl
C．、、NaOH	D．、、NaOH

10 . 利用NaClO氧化尿素[CO(NH₂)₂]制备N₂H₄·H₂O(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+