名校
解题方法
1 . 现有一份和固体混合物,某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略),测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下:
①组装好实验装置,并___________;
②加药品,称取mg样品放入硬质玻璃管中;称量装有碱石灰的U形管D的质量为;
③打开活塞、,关闭,缓缓鼓入空气数分钟;
④关闭活塞、,打开,点燃酒精灯加热至不再产生气体;
⑤打开活塞,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置,称量U形管D的质量为。
请回答下列问题:
(1)补充实验步骤①的操作为___________ 。
(2)装置E中实验仪器的名称为___________ 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是___________ 。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中的质量分数为___________ ×100%(用含m、、的式子表示)。
(7)除了该方法外,还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时,甲同学选了过量的,乙同学选了过量的,从误差较小的角度选择,你认为___________ 同学更好,理由是___________ 。
①组装好实验装置,并___________;
②加药品,称取mg样品放入硬质玻璃管中;称量装有碱石灰的U形管D的质量为;
③打开活塞、,关闭,缓缓鼓入空气数分钟;
④关闭活塞、,打开,点燃酒精灯加热至不再产生气体;
⑤打开活塞,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置,称量U形管D的质量为。
请回答下列问题:
(1)补充实验步骤①的操作为
(2)装置E中实验仪器的名称为
(3)装置B中发生反应的化学方程式为
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果
(6)样品中的质量分数为
(7)除了该方法外,还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时,甲同学选了过量的,乙同学选了过量的,从误差较小的角度选择,你认为
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2023-11-21更新
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145次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . Ⅰ.历史会被尘封,但不会被掩盖,更不会被忘记。1939年4月,日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹,犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气,选用如图所示仪器及药品:
(1)上述实验中,用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________ 。
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母):___________ 。
(3)制得的通过盛有饱和食盐水的装置,目的是___________ 。
(4)氢氧化钠溶液的作用是___________ (用化学方程式表示)。
(5)若需要制取,需要的质量为___________ g。
Ⅱ.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成并放出,有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
i.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量,充分反应。
(6)装置A中生成的离子方程式为___________ 。
ii.探究亚氯酸钠的性质
停止通气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(7)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因___________ 。
(8)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①,___________ 。
(1)上述实验中,用来盛放浓盐酸的仪器的名称是
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母):
(3)制得的通过盛有饱和食盐水的装置,目的是
(4)氢氧化钠溶液的作用是
(5)若需要制取,需要的质量为
Ⅱ.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成并放出,有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
i.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量,充分反应。
(6)装置A中生成的离子方程式为
ii.探究亚氯酸钠的性质
停止通气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(7)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因
(8)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①,
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3 . 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D为非金属单质,E为人类使用量最大的一种金属单质,其余为化合物,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式:F___________ 、H___________ 、B___________ 。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是___________ ;A在反应①中是___________ 剂。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式___________ 。
(4)新配置的G溶液应加入___________ ,以防止其转化为H,检验G溶液中阳离子的常用试剂是___________ ,实验现象为___________ 。
(1)写出有关物质的化学式:F
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
(4)新配置的G溶液应加入
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名校
解题方法
4 . 某温度下,将氯气Cl2通入氢氧化钾溶液中,发生反应为:Cl2+KOH-KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平),得到KCl,KClO,KCO3的混合液,经测定溶液中ClO-与ClO的个数之比为3:4,则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为
A.23:7 | B.7:23 | C.12:7 | D.7:12 |
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2023-10-13更新
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1059次组卷
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6卷引用:湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等多校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 是一种绿色净水剂,易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备。
(1)仪器M的名称是_____ ,装置B的作用是_____ 。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____ 。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%,不考虑其他消耗,若装置D中生成的氧化产物只有,则生成_____ 。
实验(二)探究的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色,a中溶液由紫红色变为黄色,并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸,不选择盐酸,其主要原因是_____ ;酸R选择稀硫酸时,从d口逸出的气体_____ (填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时,装置a中的离子方程式为_____ 。
(6)另设计一种方案确认有产生:_____ 。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液,溶液变为紫红色。不能证明氧化性:,其原因是_____ 。
实验(一)制备。
(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成的化学方程式为
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%,不考虑其他消耗,若装置D中生成的氧化产物只有,则生成
实验(二)探究的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色,a中溶液由紫红色变为黄色,并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸,不选择盐酸,其主要原因是
(5)当选用硫酸时,装置a中的离子方程式为
(6)另设计一种方案确认有产生:
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液,溶液变为紫红色。不能证明氧化性:,其原因是
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2023-09-28更新
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87次组卷
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2卷引用:湖南省三湘创新发展联合体2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为、、)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。
已知:①是酸性氧化物,难溶于水,酸浸时不发生反应。
②固体可溶于等强碱溶液。
请回答下列问题:
(1)写出中含有的化学键类型:_______ 。
(2)“试剂Ⅰ”为_______ (填试剂名称),“滤渣b”为_______ (填化学式)。
(3)写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式:_______ 、_______ 。
(4)“滤渣c”的化学式为_______ ,证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_______ 。
(5)向溶液中通入足量的离子方程式为_______ 。
(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、_______ (填操作名称)、洗涤、干燥。
已知:①是酸性氧化物,难溶于水,酸浸时不发生反应。
②固体可溶于等强碱溶液。
请回答下列问题:
(1)写出中含有的化学键类型:
(2)“试剂Ⅰ”为
(3)写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式:
(4)“滤渣c”的化学式为
(5)向溶液中通入足量的离子方程式为
(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、
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解题方法
7 . 碘酸钙为白色固体,微溶于水,是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤I:碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水,滴加的盐酸至,控制温度85℃左右,装置如图。
步骤II:碘酸钙晶体的制备
将步骤I反应后的溶液转入烧杯中,加入X溶液调节;继续滴加溶液,充分反应后用冰水冷却,抽滤、洗涤、干燥,得粗产品碘酸钙晶体。
步骤III:产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品,置于烧杯中,加入溶解样品,转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中,加入稍过量的,然后用标准溶液滴定至浅黄色,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次后取平均值,用去标准溶液。
②空白实验:不取产品,其余试剂用量和步骤相同,消耗标准溶液。
已知:,,
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称为_______ ,步骤I中有黄绿色气体产生,则制备反应的化学方程式为_______ ,干燥管d中的试剂是_______ 。
(2)步骤I中温度不宜过高的原因是_______ ,判断反应结束的实验现象是_______ 。
(3)步骤II中X溶液是_______ ,反应后用冰水冷却的目的是_______ 。
(4)步骤III中空白实验的主要目的是_______ 。
(5)碘酸钙晶体中的纯度为_______ (计算结果保留两位小数)。
步骤I:碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水,滴加的盐酸至,控制温度85℃左右,装置如图。
步骤II:碘酸钙晶体的制备
将步骤I反应后的溶液转入烧杯中,加入X溶液调节;继续滴加溶液,充分反应后用冰水冷却,抽滤、洗涤、干燥,得粗产品碘酸钙晶体。
步骤III:产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品,置于烧杯中,加入溶解样品,转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中,加入稍过量的,然后用标准溶液滴定至浅黄色,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次后取平均值,用去标准溶液。
②空白实验:不取产品,其余试剂用量和步骤相同,消耗标准溶液。
已知:,,
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称为
(2)步骤I中温度不宜过高的原因是
(3)步骤II中X溶液是
(4)步骤III中空白实验的主要目的是
(5)碘酸钙晶体中的纯度为
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2023-02-18更新
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908次组卷
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5卷引用:湖南省百校2023届高三开年摸底联考化学试题
湖南省百校2023届高三开年摸底联考化学试题(已下线)安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试变式题(实验探究题)(已下线)安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试举一反三(实验探究题)广东省广州市等5地广州百师信息科技有限公司等2校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题山东省蒙阴第一中学等5校2023届高三开学摸底联考化学试题
解题方法
8 . 我国食盐可分为原盐、精盐、特种食盐以及营养盐等,其中特种食盐又分为低钠盐、加碘盐、加硒盐、加锌盐、加铁盐等。低钠盐是以加碘食盐为基础,添加一定量,适用于中老年人和患有高血压病患者长期食用。加铁盐中添加一定量亚铁盐,如,适用于铁缺乏人群。
I.某一实验小组对低钠盐进行研究。
(1)检验:用洁净的铂丝蘸取低钠盐固体,灼烧,直接观察火焰呈黄色,甲同学认为含,无。但乙同学进行实验,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈_______ 色,否定了甲同学的观点。
(2)的含量测定:取的低钠盐溶于水配成溶液,加足量稀硝酸和硝酸银溶液,充分反应后,得到干燥的白色沉淀质量为,便可以计算低钠盐中的含量。你认为该方案是否可行?_______ (若可行,请写出含量表达式:若不可行,请写出不可行理由)。
Ⅱ.另一实验小组对加铁盐进行研究。
(3)配制溶液:准确称量该加铁盐,配制加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、_______ 。
(4)定性检验:检验该加铁盐中是否添加有,并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验,请完成表格。
(5)定量测定:加铁盐国标是含铁量为。取所配溶液,加入足量溶液,充分反应后过滤,加热固体至质量不再变化,称得剩余红棕色固体为,计算该盐含铁量为_______ 。
I.某一实验小组对低钠盐进行研究。
(1)检验:用洁净的铂丝蘸取低钠盐固体,灼烧,直接观察火焰呈黄色,甲同学认为含,无。但乙同学进行实验,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈
(2)的含量测定:取的低钠盐溶于水配成溶液,加足量稀硝酸和硝酸银溶液,充分反应后,得到干燥的白色沉淀质量为,便可以计算低钠盐中的含量。你认为该方案是否可行?
Ⅱ.另一实验小组对加铁盐进行研究。
(3)配制溶液:准确称量该加铁盐,配制加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、
(4)定性检验:检验该加铁盐中是否添加有,并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验,请完成表格。
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
步骤1 | 取所配溶液,加入① | 无明显现象该 | 加铁盐中添加且未变质 |
步骤2 | 向步骤1所得溶液中加入② | ③ |
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解题方法
9 . 氯气是重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气,并进行相关物质性质的探究。回答下列问题:
I.连接装置A→B→C,制备并收集。
(1)装置A中发生反应的离子方程式_______ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______ 。
(3)利用装置C收集时,气体应该从_______ 口进(填“m”或“n”)。
Ⅱ.连接装置A→B→D,制备氯水。
(4)装置D中试剂a为,通入即可制得氯水,则与水反应的化学方程式为_______ 。
(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。
解释图2中曲线变化的原因_______ ,依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ.连接装置A→B→D,探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液,通入过量的实验现象为_______ 。
(7)将装置D中试剂a更换为的混合溶液,通入一定量氯气,溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性:,线段表示_______ (填离子符号)物质的量的变化,原混合溶液中_______ 。
I.连接装置A→B→C,制备并收集。
(1)装置A中发生反应的离子方程式
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)利用装置C收集时,气体应该从
Ⅱ.连接装置A→B→D,制备氯水。
(4)装置D中试剂a为,通入即可制得氯水,则与水反应的化学方程式为
(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。
解释图2中曲线变化的原因
Ⅲ.连接装置A→B→D,探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液,通入过量的实验现象为
(7)将装置D中试剂a更换为的混合溶液,通入一定量氯气,溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性:,线段表示
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解题方法
10 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料:为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,A中反应的离子方程式是_______ 。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______ 。
③C中得到紫色固体和溶液,C中发生的反应有,另外还有_______ 。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
ⅰ.向沸水中逐滴滴加1mol/L 溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_______ nm。
ⅱ.由方案上可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能由_______ 产生(用离子方程式表示)。
ⅲ.方案Ⅱ可证明氧化了用KOH溶液洗涤的目的是_______ 。
②根据的制备实验得出:氧化性,而方案Ⅱ实验表明,和的氧化性强弱关系相反,原因可能是_______ 。
资料:为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,A中反应的离子方程式是
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
③C中得到紫色固体和溶液,C中发生的反应有,另外还有
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,经过检验溶液中含有。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有产生。 |
ⅱ.由方案上可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能由
ⅲ.方案Ⅱ可证明氧化了用KOH溶液洗涤的目的是
②根据的制备实验得出:氧化性,而方案Ⅱ实验表明,和的氧化性强弱关系相反,原因可能是
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