1 . 下列叙述正确的是（　）

A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

B．Na2O和NH3溶于水后均能导电，故Na2O和NH3均为电解质

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不相同

2 . 下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

3 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl₂、FeCl₃溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl₂）

①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________（填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:______________________________。
②配制并保存FeCl₂溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________。
③要证明FeCl₃溶液是否含有Fe²⁺，可选择下列选项中的______________（已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。
A．加入 K₃[Fe(CN)₆]溶液     　B．加入NaOH溶液   C．加入KSCN溶液
(3)现有1.2 L含3 mol FeCl₂的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO₃完全反应，还原产物为_______（填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________。

4 . 下列实验操作能达到实验目的是（   ）

	实验目的	实验操作
A	配制1.0mol/LCuSO4溶液	把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
B	证明某溶液中含有SO42-	向该溶液中滴入BaCl2溶液
C	实验室制大量CO2	向稀硫酸中加入大理石
D	制备Fe(OH)3胶体	将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某同学采用废铁屑(主要成分为Fe₂O₃、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO₃)，设计了如下流程：

根据以上流程图，下列说法不正确的是

A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B．将反应1加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率

C．反应2的离子方程式：Fe2++ 2=FeCO3↓+ CO2↑+H2O

D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

7 . 二氧化氯具有杀菌消毒作用，是-种广谱型消毒剂。工业上常用Cl₂氧化NaClO₂制备，反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，下列相关说法正确的是

A．反应中Cl2被氧化

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．ClO2既是氧化产物，又是还原产物

D．消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子

9 . 下列关于溶液的说法正确的是

A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为

B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为

C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为

D．溶液中所含的物质的量为0.2mol

10 . 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A．仅①④	B．仅①④⑤
C．仅②③	D．①②③④⑤