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解题方法
1 . 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分
)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)“除锰”步骤中
转化为
沉淀，
转变为
留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“合成”步骤加入
的速率不宜过快，否则会产生_______ 气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_______ 。(用离子方程式表示)
(4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少
的溶解外，还可以_______ 。
)为原料制备氯化亚铜的路线如下：(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为
(2)“除锰”步骤中
转化为沉淀，转变为留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为(3)“合成”步骤加入
的速率不宜过快，否则会产生(4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少
的溶解外，还可以
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2021-04-17更新
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286次组卷
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2卷引用：江苏省天一中学2020-2021学年高一下学期期中考试（强化班）化学试题
2 . 2021年9月28日，国务院新闻办公室发表《中国的全面小康》白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。
I.屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示：
(1)乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是___________ 。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、_____ ，操作II的名称是_______ 。
(3)操作III的主要过程可能是___________ (填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
II.我国正努力争取2060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对
进行捕获收集和资源化利用。
(4)利用低浓度氨水吸收烟气中生成
，其离子方程式为___________ 。
(5)下列说法有利于实现碳中和的是___________ 。
A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量
B．研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现的资源化利用
C．开发可燃冰(
)作为新的替代能源
I.屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示：
(1)乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、
(3)操作III的主要过程可能是
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
II.我国正努力争取2060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对
进行捕获收集和资源化利用。(4)利用低浓度氨水吸收烟气中
生成，其离子方程式为(5)下列说法有利于实现碳中和的是
A．积极鼓励植树造林，降低空气中
含量B．研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现
的资源化利用C．开发可燃冰(
)作为新的替代能源
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解题方法
3 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。
(1)甲组的同学欲制备原料气NO和
，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：
①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_______ (填“”或“NO”)。
②装置连接顺序为a→_______ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一个作用是_______ 。
④装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下混合酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______ 。
(1)甲组的同学欲制备原料气NO和
，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
| 制备纯净 |  | ① | ② |
| 制备纯净NO | Cu | ③ | ④ |
制备NOCl，装置如图所示：①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是
”或“NO”)。②装置连接顺序为a→
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、
外，另一个作用是④装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下混合酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为
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4 . 甲烷是重要的能源和化工原料，可用于合成氨原料气的制备。
(1)已知1.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式为___ 。
(2)CH4也可作为第三代固体氧化物燃料电池(SOFC)的燃料，电池结构如图所示。写出该电池负极电极反应式___ 。
(3)H2是合成NH3的原料气。
传统工业用煤炭制H2，原理为：
C+H2O
CO+H2，CO+H2O
CO2+H2
现代工业用CH4制H2，原理为：
CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2
与传统工业相比，现代工业制H2的优点有___ 。
(4)制得NH3可应用于制碱。我国化学家侯德邦发明的联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
①操作I、II、III中涉及过滤的操作有___ (填操作序号)。
②将NH3和CO2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式为___ 。
③针对上述过程，下列说法中正确的是___ (填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、
、Cl-
(1)已知1.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式为
(2)CH4也可作为第三代固体氧化物燃料电池(SOFC)的燃料，电池结构如图所示。写出该电池负极电极反应式
(3)H2是合成NH3的原料气。
传统工业用煤炭制H2，原理为：
C+H2O
CO+H2，CO+H2OCO2+H2现代工业用CH4制H2，原理为：
CH4+H2O
CO+3H2，CO+H2OCO2+H2与传统工业相比，现代工业制H2的优点有
(4)制得NH3可应用于制碱。我国化学家侯德邦发明的联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
①操作I、II、III中涉及过滤的操作有
②将NH3和CO2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式为
③针对上述过程，下列说法中正确的是
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、
、Cl-
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5 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于
（一种固体催化剂）合成
的原理示意图如下。试回答下列问题：
（1）从能量转换的角度，该过程将______ 转化成为__________ ；
（2）该反应的化学方程式为：________________ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ ；
（3）关于该反应的说法，正确的是_______
A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率
B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气
D．基于合成的过程属于人工固氮
（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________ 至饱和，再通入足量的_________ 可制得
。
（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：（1）从能量转换的角度，该过程将
（2）该反应的化学方程式为：
（3）关于该反应的说法，正确的是
A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率
B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气
D．基于
合成的过程属于人工固氮（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入
。
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