1 . 、和含氮化合物的资源化利用，既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。
2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(2)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，我们可以通过一些化学方法把和转化为。在催化剂的作用会和氧气发生反应，该反应的化学方程式为___________。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：

过程Ⅰ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为___________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为转移电子的物质的量为___________。
(3)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染，可用氨水吸收或采用钙基固硫法。属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，氨水吸收少量，反应的离子方程式为___________。
(4)氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是___________。

2 . 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“除锰”步骤中转化为沉淀，转变为留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“合成”步骤加入的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示)
(4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少的溶解外，还可以_______。

5 . 回答下列问题：
(1)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄和NH₄HCO₃的NaCl，某学生设计了如图所示方案以提取得到纯净的NaCl溶液。(已知：NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O)。

a．150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的摩尔质量为___________(保留至小数点后一位)。
b．操作③所得的悬浊液与胶体的本质区别是___________。
c．进行操作②后，判断SO是否已除尽操作是___________。
(2)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中配平该反应方程式___________。
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)。
(3)用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，实验室中通常采用氧化气化法提纯，其化学反应方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑。
①用双线桥法表示出电子的转移情况___________。
2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑
②此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
③要使10mL1.0mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液全部被还原，则至少要加入___________mL2.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液，消耗C的质量为___________g。
④若产生6.72CO₂(标准状况下)气体，该反应转移的电子的物质的量为___________。
⑤H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填字母)。
A．酸性        B．氧化性       C．还原性          D．吸水性

6 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。
(1)甲组的同学欲制备原料气NO和，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净		①_______	②_______
制备纯净NO	Cu	③_______	④_______

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_______(填“”或“NO”)。
②装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一个作用是_______。
④装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下混合酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______。

7 . 完成下列有关物质的量的相关计算
(1)___________中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。
(2)等质量的和，分子个数比为___________；等物质的量的和，质子数之比为___________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比___________。
(3)臭氧是地球生命的保护伞。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。
①若在上述反应中有30％的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为___________(保留一位小数)。
②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为___________L。
③实验室将氧气和臭氧的混合气体896mL (标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参加反应)，粉末质量变为21.6g，则原混合气体中臭氧的体积分数为___________。
(4)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技术鉴定。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可结合成一种超导物。欲合成0.5 mol此超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量(mol)分别是___________、___________、___________。

10 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：

（1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；
（2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；
（3）关于该反应的说法，正确的是_______
A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率
B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气
D．基于合成的过程属于人工固氮
（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得。