1 . 2021年9月28日，国务院新闻办公室发表《中国的全面小康》白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。
I.屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示：

(1)乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是___________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、_____，操作II的名称是_______。
(3)操作III的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
II.我国正努力争取2060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对进行捕获收集和资源化利用。
(4)利用低浓度氨水吸收烟气中生成，其离子方程式为___________。
(5)下列说法有利于实现碳中和的是___________。
A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量
B．研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现的资源化利用
C．开发可燃冰()作为新的替代能源

2 . 、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。

①与能在催化剂表面反应生成优质气体燃料和，该反应的化学方程式为__。
②2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，标准状况下，1体积水约能溶解体积，所得氨水密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。
②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为___________。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为___________。

3 . 硫及其化合物应用广泛，同时也会对环境造成污染。
(1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质Sx，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x=___________。
(2)H₂S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na₂CO₃溶液吸收H₂S：H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃；第二步，用NaVO₃溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na₂V₄O_9.Na₂V₄O₉中V的平均化合价为___________，第二步反应的离子方程式为___________。
(3)SO₂尾气先用氨水吸收生成(NH₄)₂SO₃，再被氧化成，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：
方案l：2+O₂=2。
方案2：2[Co(NH₃)₆]²⁺+O₂=[(NH₃)₅Co-O-O-Co(NH₃)₅]⁴⁺+2NH₃，+H₂O+2NH₃+[(NH₃)₅Co-O-O-Co(NH₃)₅]⁴⁺⇌+2[Co(NH₃)₆]³⁺+2OH^-。
①氨水中存在的分子有___________(填化学式)。
②通过实验可知，[(NH₃)₅Co-O-O-Co(NH₃)₅]⁴⁺将氧化为的能力大于O₂，可能的原因是___________。
(4)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)适合作木浆造纸的漂白剂。实验室制法：将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合反应后，再通入SO₂气体即可制得连二亚硫酸钠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该制备反应的化学方程式为___________。

4 . 甲烷是重要的能源和化工原料，可用于合成氨原料气的制备。
(1)已知1.0 g CH₄完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ的热量，则CH₄燃烧的热化学方程式为___。
(2)CH₄也可作为第三代固体氧化物燃料电池(SOFC)的燃料，电池结构如图所示。写出该电池负极电极反应式___。

(3)H₂是合成NH₃的原料气。
传统工业用煤炭制H₂，原理为：
C+H₂OCO+H₂，CO+H₂OCO₂+H₂
现代工业用CH₄制H₂，原理为：
CH₄+H₂OCO+3H₂，CO+H₂OCO₂₊H₂
与传统工业相比，现代工业制H₂的优点有___。
(4)制得NH₃可应用于制碱。我国化学家侯德邦发明的联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

①操作I、II、III中涉及过滤的操作有___(填操作序号)。
②将NH₃和CO₂通入饱和食盐水发生反应的化学方程式为___。
③针对上述过程，下列说法中正确的是___(填字母)。
a．CO₂可循环使用
b．副产物NH₄Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na⁺、、Cl^-