1 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO₂等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。请根据下图中的合成路线回答下列问题：

（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是__________。
（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________、___________、过滤等。
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。
（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。
（6）(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________。
（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO₂转化为石膏[M(CaSO₄·2H₂O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。

2 . 回答下列问题：
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生___________反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F=CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中还原剂是___________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为___________。
(3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为-3价)，反应方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑(已配平)。
①该反应是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。若是，则被还原的元素是___________。
②生成物A的化学式是___________。
③该反应中发生氧化反应的物质是___________，理由是___________。
④若生成4个NH₃分子，转移电子数为___________。
⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。