1 . 某实验小组以含铁污泥（主要成分为、、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)路线Ⅰ中，加入溶液发生的离子反应方程式是__________。
(2)写出“酸浸”时，与硫酸反应的化学方程式：__________；检验含有的方法是__________。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为__________。
(4)实验室中配制溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是__________，请写出相应的离子方程式：__________。

3 . 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”【化学式为Cu₂(OH)₂CO₃】，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂，H₂O，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化：

回答下列问题：
(1)上述转化过程中，属于化合反应的有___________(填序号，下同)，属于分解反应的有___________，属于氧化还原反应的有___________。
(2)“铜绿”与盐酸反应的离子方程式为___________。
(3)现有Cu、CuO、CuCl₂、CuSO₄四种物质，其中能代替上述转化关系中A的是___________，B的化学式为___________。
(4)以Fe、CuO、H₂SO₄三种物质为原料，设计制取Cu的路线___________(仿照上述流程，并在“→”上注明试剂和反应条件)

4 . 按要求回答下列问题
Ⅰ．化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：___________。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾、过氧化氢)，取补铁剂少许溶于水配成溶液，___________(填写实验操作、现象和结论)
(3)氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料。
(4)镁铝合金的硬度比金属铝的硬度___________(选填：大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al₂O₃，其离子方程式为___________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5：3，合金中镁铝的物质的量之比为___________。

5 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)₂中Cl的化合价为___________，Ca(ClO)₂具有较强的_________(填“氧化”或“还原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，该反应的离子方程式为：___________。
②NaClO可将酸性废水中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：

(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于________中（填“冰水浴还是热水浴”）。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为______。